Question

16．（1）標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標準狀況下的44.8L HCl氣體配成1L溶液，假設氣體完全溶解，所得溶液密度為1.1g/cm³，則溶液中含HCl質量分數(shù)為6.6%；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為0.08mol/L．
（2）將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，）溶液中Cl^-的物質的量濃度為2mol/L．配制1mol•L^-1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為0.25L．向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl^-的物質的量濃度為3mol•L^-1（假設溶液體積不變），則溶液中H⁺的物質的量濃度為1mol/L，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為22.4L．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=nM計算氯化氫的質量，依據(jù)m=Vρ計算溶液的質量，依據(jù)ω=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%；依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變計算配置后的稀溶液中含HCl物質的量濃度；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算NaCl的物質的量，溶液中n（Cl^-）=n（NaCl），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算NaCl、Cl^-的物質的量濃度；設所需氯化鈉溶液的體積為VL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），據(jù)此計算c（H⁺）；根據(jù)n=cV計算溶液中H⁺的物質的量，而氫離子源于HCl的電離，故n（HCl）=n（H⁺），再根據(jù)V=nV_m計算HCl的體積．

解答 解：（1）溶液的質量分數(shù)=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%=$\frac{2×36.5g}{1000mL×1.1g/mL}$×100%=6.6%；
設從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配置成250mL溶液，配置后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為C，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變得：
C×250mL=2×10mL，解得C=0.08mol/L，故答案為：6.6%；0.08 mol/L；
（2）117g NaCl的物質的量=$\frac{117g}{58.5g/mol}$=2mol，溶于水配成1L溶液，故c（NaCl）=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，溶液中n（Cl^-）=n（NaCl）=2mol，故c（Cl^-）=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L；
設所需氯化鈉溶液的體積為VL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：2mol/L×VL=1mol/L×0.5L，解得V=0.25L；
根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），故c（H⁺）=3mol/L-2mol/L=1mol/L，而氫離子源于HCl的電離，故n（HCl）=n（H⁺）=1L×1mol/L=1mol，故V（HCl）=1mol×22.4L/mol=22.4L．
故答案為：2mol/L；0.25L；1mol/L；22.4L．

點評 本題考查物質的量濃度計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用，（2）題中應注意電解質混合溶液中離子濃度計算常用電荷守恒解答．