蘋果酸 常用于汽水、糖果的添加劑
（1）寫出蘋果酸中官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
①與Na的反應(yīng)
 
；
②與Na2CO3的反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物中含有2個(gè)-COOH和1個(gè)-OH，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可發(fā)生酯化反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：（1）與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物含有的官能團(tuán)為羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；
（2）①有機(jī)物中含有2個(gè)-COOH和1個(gè)-OH，都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的方程式為2HOOCCH（OH）CH2COOH+6Na→2NaOOCCH（ONa）CH2COONa+3H2↑，
故答案為：2HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+6Na→2NaOOC-CH（ONa）-CH2-COONa+3H2↑；
②分子中含有2個(gè)羧基，具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Na2CO3+HOOC-CHOH-CH2COOH→NaOOC-CHOH-CH2COONa+CO2↑+H2O，
故答案為：HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+Na2CO3→NaOOC-CH（OH）-CH2-COONa+CO2↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，8g甲烷（CH4）中含有的碳原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol CO2中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C、1mol Na與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、1mol?L-1 MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

《化學(xué)與生活》模塊試題
某食品包裝袋上的相關(guān)信息顯示如下：
使用方法開(kāi)袋即食，或用微波爐加熱1分鐘后食用
部分配料①小麥淀粉  ②棕櫚油  ③食鹽  ④檸檬黃
生產(chǎn)日期見(jiàn)封口或噴碼
保質(zhì)期12個(gè)月
上表所列配料中，屬于調(diào)味劑的是（填序號(hào)，下同）
 
，富含糖類的是
 
，屬于著色劑的是
 
，富含油脂的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B的單質(zhì)是最輕的氣體，C的單質(zhì)通常情況下是一種黃綠色的氣體，該氣體常用于自來(lái)水的殺菌消毒．請(qǐng)按要求填空：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
．
（2）B的同位素中常用于制造氫彈的是：
 
．
（3）用電子式表示B2A的形成過(guò)程
 
．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取C的單質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）A，B，C組成一種有強(qiáng)氧化性，且有漂白性的一種物質(zhì)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E均是中學(xué)常見(jiàn)的純凈物．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中某些生成物已略去），物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，通常狀況下D為氣體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A、B、D均為短周期元素的單質(zhì)，C為化合物且氣體D就是物質(zhì)B，又知D氣體不可燃，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，化合物E的電子式為
 
．
（2）若A、C、D均為短周期元素的單質(zhì)，B、E為氧化物，且化合物E通常狀況下為氣體，在一定條件下E還可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)．則A在周期表中的位置為
 
．A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．反應(yīng)裝置如下：
通入氯氣一段時(shí)間，KI溶液變?yōu)辄S色．繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o(wú)色．繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色．
（1）KI溶液變?yōu)辄S色說(shuō)明氯元素的
 
性強(qiáng)于碘，從原子結(jié)構(gòu)解釋原因
 
．該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）已知I2+I-?I3-，I2、I3-在水中均呈黃色．為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色
b取2～3mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置CCl4層呈紫紅色，水層近乎無(wú)色
①實(shí)驗(yàn)b的目的是
 
．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)a中現(xiàn)象，推測(cè)水層中含有的粒子有
 
．（不用寫H2O、H+、OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是
 
；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）　　　　　b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）       d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體  b．適當(dāng)升高溫度   c．增大O2的濃度  d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫不正確的是（　　）
A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
B、碘化鉀與適量溴水反應(yīng)：2I-+Br2═I2+2Br-
C、硫化鉀的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列醇不能在銅的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、CH3CH2CH2OH
C、
D、

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