【題目】空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO3-,再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),同時(shí)生成Ce4+,其原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A. H+由左室進(jìn)入右室
B. Ce4+從電解槽的c口流出,且可循環(huán)使用
C. 陰極的電極反應(yīng)式:2HNO2+6H+-6e-=N2↑+4H2O
D. 若用甲烷燃料電池作為電源,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L甲烷時(shí),理論上可轉(zhuǎn)化2molHNO2
【答案】A
【解析】電解池中與電源正極相連的電極是陽(yáng)極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),與電源負(fù)極相連的電極是陰極,發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),據(jù)此解答。
A、左側(cè)電極是陽(yáng)極,電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),根據(jù)電解原理,H+由左室向右室移動(dòng),A正確;
B、空氣污染物NO通常用含Ce4+溶液吸收,生成HNO2、NO3-,N的化合價(jià)升高,Ce4+的化合價(jià)降低,然后對(duì)此溶液進(jìn)行電解,又產(chǎn)生Ce4+,根據(jù)電解原理,應(yīng)在陽(yáng)極上產(chǎn)生,即Ce4+從a口流出,可循環(huán)使用,B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)電解原理,陰極上得電子,化合價(jià)降低,HNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),即轉(zhuǎn)化為N2,陰極電極反應(yīng)式為2HNO2+6H++6e-=N2↑+4H2O,C錯(cuò)誤;
D、標(biāo)況下33.6L甲烷的物質(zhì)的量是1.5mol,參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.5mol×8=12mol,1mol亞硝酸得到3mol電子,因此理論上可轉(zhuǎn)化HNO2的物質(zhì)的量為12mol÷3=4mol,D錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二硫化鉬(MoS2)被譽(yù)為“固體潤(rùn)滑劑之王”,利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì)) 制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)鉬酸銨的化學(xué)式為(NH4)2MoO4,其中Mo的化合價(jià)為______。
(2)利用聯(lián)合浸出除雜時(shí),氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為______,如改用FeCl3溶液氧化浸出,CuFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好,寫出氧化浸出時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
(3)加入Na2S后,鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4],寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應(yīng)方程式_______________________。
(4)由下圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是________________。
利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí),MoS3的產(chǎn)率均下降的原因:_______________________。
(5)MoO3·H2O作為高能非水體系電池的正極材料優(yōu)于一般新型材料,某電池反應(yīng)為: MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O (某文獻(xiàn)記載:式中0+為Li+、H+、K+、Na+等。A+的注入使得部分Mo6+還原為MO5+),寫出該電池以金屬鋰為負(fù)極,充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式:__________________。
(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8)鉬酸鈉晶體(NaMoO4·2H20)是新型的金屬緩蝕劑,不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì),可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略),則當(dāng)BaMo04開始沉淀時(shí),溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)____(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于圖中鈉及其化合物轉(zhuǎn)化的敘述中,不正確的是 ( )
A. ①為化合反應(yīng) B. ②為置換反應(yīng)
C. ③氧化還原反應(yīng) D. ④為非氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中甲—戊分別為下述五種物質(zhì)中的一種:CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2,且圖中相連兩個(gè)環(huán)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)(或其溶液)在常溫條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(1)上述五種物質(zhì)中:
①可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)改良酸性土壤的是_________________。
②能相互發(fā)生置換反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為_________________________。
(2)若圖中乙為H2SO4:
①甲或丙能否為CuSO4?答:_____________(填“可以”或“不可以”)。
②若乙與丁發(fā)生中和反應(yīng),則丙為_________________。
(3)若丙為鐵,則甲與戊反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中,反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是( 。
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Pt作電極電解MgCl2溶液,下列關(guān)于電解裝置正確的是( )
A. 總反應(yīng)式:Mg+2H2O= Mg(OH) 2↓+H2↑
B. 負(fù)極反應(yīng)式:Mg2+-2e-= Mg
C. 總反應(yīng)式:Mg+2H2O= Mg(OH) 2+H2↑
D. 陰極電極反應(yīng)式:2H++2e-= H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),將pH=2的強(qiáng)酸溶液與pH=13的強(qiáng)堿溶液混合,所得混合液的pH=11,則強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)
A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物分子中有 n 個(gè)CH 2 , m 個(gè) ,a個(gè)CH 3 , 其余為OH,則該物質(zhì)分子中OH的個(gè)數(shù)可能為( 。
A.m﹣a
B.n+m+a
C.m+1﹣a
D.m+2﹣a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛,煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)有:
反應(yīng) | △H(kJ/mol) | K |
i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) | +489 | K1 |
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) | X | K2 |
iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g) | +172 | K3 |
試計(jì)算,X=_____,K1、K2與K3之間的關(guān)系為____________。
(2)T1℃時(shí),向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng)i,反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t1時(shí)刻,改變某條件,V(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示,則t1時(shí)刻改變的條件可能是_____(填寫字母)。
a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變,升高溫度
c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度
(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2 與足量的碳,發(fā)生反應(yīng)ⅲ,平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2 所示。
①650℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是______。(計(jì)算時(shí)不考慮溫度對(duì)△H的影響)
②T℃時(shí),若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合氣體,平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移動(dòng)。
③925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) ×體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù),記作Kp]
(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-,其原理如圖3所示( 導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵)。
在除污過程中,納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的______極 (填“正"或“負(fù)”),寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為_____________。
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