常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是

A．實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH

B．a(chǎn)～b段，溶液中 減小

C．b點對應溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO－)＞c(OH－)

D．c點對應溶液中：c(Na+)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學──選修3 ：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）X、Y 、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍， Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z在元素周期表的各元素中電負性最大，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子。請回答下列問題。

（1）W元素屬于 區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。其中配體分子的空間構(gòu)型為 ，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式（標明配位鍵） 。

（3）X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為 ，1 mol 該分子中σ鍵的數(shù)目為 ，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是 。

（4）X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學式可表示為 。

（5）元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖②所示，設晶胞中最近的Y的離子與Z的距離為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/ mol ，則該晶胞密度的計算式為 g/cm3。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河西區(qū)高三下學期總復習質(zhì)量調(diào)查（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于下圖所示電化學裝置的分析正確的是

A．若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅

B．若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒被保護

C．若X為電流計，Y為鋅棒，則SO42－ 移向Fe棒

D．若X為導線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

容器

編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池。從含釩固體廢棄物（含有SiO2、Al2O3及其他殘渣）中提取釩的一種新工藝主要流程如下：

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表：

物質(zhì)

V2O5

NH4VO3

VOSO4

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

可溶

易溶

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表：

請回答下列問題：

（1）反應①所得溶液中除H+之外的陽離子有___________。

（2）反應②堿浸后濾出的固體主要成分是 （寫化學式）。

（3）反應④的離子方程式為 。

（4）25℃、101 kPa時，4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1＝-a kJ/mol

4V(s)＋5O2(g)==2V2O5(s) ΔH2＝-b kJ/mol

用V2O5發(fā)生鋁熱反應冶煉金屬釩的熱化學方程式是 。

（5）釩液流電池（如圖所示）具有廣闊的應用領域和市場前景，該電池中隔膜只允許H+通過。電池放電時負極的電極反應式為 ，電池充電時陽極的電極反應式是 。

（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應①后溶液中的含釩量，反應的離子方程式為：2VO2+＋H2C2O4＋2H+===2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4標準溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時消耗待測液24.0 mL，由此可知，該(VO2)2SO4溶液中釩的含量為 g/L。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是

A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少

B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性

C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性

D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，不正確的是

圖Ⅰ 堿性鋅錳電池

圖Ⅱ 鉛­硫酸蓄電池

圖Ⅲ 電解精煉銅

圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池

A．圖Ⅰ所示裝置中，MnO2是正極，工作時其還原產(chǎn)物是MnOOH；

B．圖Ⅱ所示裝置充電過程中，陰極的電極反應式為：PbSO4(s) + 2e- = Pb(s) + SO42-(aq)

C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D．圖Ⅳ所示裝置中，工作時OH-移向鋅電極

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在高溫高壓的水溶液中，AuS－與Fe2+發(fā)生反應沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成。對于該反應的說法一定正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3

B．AuS－既作氧化劑又作還原劑

C．每生成2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol

D．反應后溶液的pH值降低

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學期第三次質(zhì)檢考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在反應中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

B．15gCH（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NA

C．標準狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NA

D．0.1L 2mol·L的(NH4)2S溶液中含有的S數(shù)目為0.2 NA

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