分析 (1)根據(jù)混合溶液的氫離子濃度計(jì)算;
(2)先根據(jù)混合溶液的氫氧根離子濃度,再結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度,根據(jù)溶液pH的公式計(jì)算;
(3)先計(jì)算判斷氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相對(duì)大小,再根據(jù)溶液的酸堿性計(jì)算溶液的pH.
解答 解:(1)設(shè)兩種酸的體積都是1L,pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后,混合溶液中氫離子濃度=$\frac{1{0}^{-3}+1{0}^{-5}}{2}$=5.05×10-4 mol/L,則混合溶液的pH=-lg5.05×10-4=3.3,
故答案為:3.3;
(2)設(shè)兩種堿的體積都是1L,pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后,混合溶液中氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-2}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L=5.05×10-3 mol/L,則混合溶液中氫離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{5.05×1{0}^{-3}}$mol/L=2×10-12mol/L,pH=11.7,
故答案為:11.7;
(3)設(shè)酸和堿的體積都是1L,pH=12的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L,pH=2的HCl中c(H+)=0.01mol/L,等體積混合后,酸和堿的物質(zhì)的量相等,則溶液呈中性,pH=7,
故答案為:7.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,先計(jì)算溶液中氫離子濃度,再根據(jù)pH公式計(jì)算溶液的pH值,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 3:2:2:1:6 | B. | 3:4:1:3:3 | C. | 9:4:1 | D. | 3:4:7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L | |
C. | 沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4 | |
D. | 一定沒(méi)有Fe3+,但是無(wú)法確定是否含有I- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 正極反應(yīng)式:2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2↑+12H+ | |
B. | 放電一段時(shí)間后,負(fù)極的PH值升高 | |
C. | 放電一段時(shí)間,陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng),陰離子向正極移動(dòng) | |
D. | 該電池在工作時(shí),每消耗32gCH3OH,外電路中通過(guò)6mole- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CO2屬于酸性氧化物 | |
B. | CO與O形成化學(xué)鍵的過(guò)程中放出能量 | |
C. | 釕催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的焓變 | |
D. | CO與O形成化學(xué)鍵的過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 最外層只有1個(gè)電子的原子一定是金屬元素的原子 | |
B. | 最外層只有2個(gè)電子的原子一定是金屬元素的原子 | |
C. | 原子核外各電子層電子數(shù)相等的原子一定是金屬元素的原子 | |
D. | 最外層電子數(shù)最多的原子最容易獲得電子 |
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