6.等物質(zhì)的量的氧化鐵、氧化銅、氧化鎂溶于盛裝相同體積的過量稀硫酸的燒杯中,在固體完全溶解所得溶液中,F(xiàn)e3+、Mg2+、Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:1.

分析 氧化鐵、氧化銅、氧化鎂的化學(xué)式分別為Fe2O3、CuO、MgO,設(shè)物質(zhì)的量為n,則與足量稀硫酸反應(yīng)后的溶液中Fe3+、Mg2+、Cu2+的物質(zhì)的量分別為2n、n、n,統(tǒng)一溶液的體積相等,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知濃度之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行計算.

解答 解:設(shè)三者的物質(zhì)的量都是nmol,氧化鐵、氧化銅、氧化鎂的化學(xué)式分別為Fe2O3、CuO、MgO,
根據(jù)質(zhì)量守恒,nmolFe2O3、CuO、MgO與足量稀硫酸反應(yīng)后的溶液中Fe3+、Mg2+、Cu2+的物質(zhì)的量分別為2n、n、n,
設(shè)溶液的體積為VL,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+、Mg2+、Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比為:$\frac{2nmol}{VL}$:$\frac{nmol}{VL}$:$\frac{nmol}{VL}$=2:1:1,
故答案為:2:1:1.

點評 本題考查了物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度中等,明確各氧化物的化學(xué)式及質(zhì)量守恒定律為解答關(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.在元素周期表中,s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬
B.可能存在核外電子排布為1s22s22p63s23p64s24p1的原子
C.能層序數(shù)越大,s原子軌道的半徑越大
D.在同一能級上運動的電子,其運動狀態(tài)一定相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.0.8mol/L某金屬陽離子An+的溶液10mL,恰好將30mL 0.4mol/L的某碳酸鈉溶液中的CO32-全部沉淀,則n值是( 。
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.在H2O、H218O、D2O、2H20、T2O這幾種微粒中,有2種元素,5種原子,4種分子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.有下列物質(zhì):①Fe;②CO2;③Na2O;④Ba(OH)2;⑤MgCl2;⑥AgCl;⑦H2SO4;⑧C2H5OH(酒精);⑨熔融氯化鈉;⑩Na2CO3溶液(用序號作答)
(1)屬于電解質(zhì)的有③④⑤⑥⑦⑨;
(2)屬于非電解質(zhì)的有②⑧;
(3)既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì),但是能導(dǎo)電的有①⑩.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列關(guān)于硫酸銅溶液的說法中,不正確的是( 。
A.硫酸銅水解使溶液呈酸性
B.升溫可促進(jìn)硫酸銅的水解
C.滴入幾滴濃硫酸,硫酸銅的水解程度減小
D.加入少量的硫酸氫鈉固體,不影響硫酸銅的水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進(jìn)行探究,取20.0mL該混合溶液,向其中不斷加入1.00mol•L-1的稀鹽酸,加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示.
反應(yīng)階段
稀鹽酸體積x/mL0<x≤10.010.0<x≤40.0x>40.0
現(xiàn)  象無氣體有氣體無氣體
則混合溶液中c(HCO3-)為( 。
A.1.00mol•L-1B.0.50mol•L-1C.1.50mol•L-1D.2.00mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.在4NH3+6NO═5N2+6H2O的反應(yīng)中,NO是氧化劑,NH3是還原劑;N元素被氧化,N元素被還原;NO具有氧化性,NH3具有還原性;N2是氧化產(chǎn)物,N2是還原產(chǎn)物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.鋁和硫的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用.

(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJ•mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ•mol-1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=0.5a+bkJ•mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,其原理如圖1所示:
請寫出該電池正極反應(yīng)式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;常溫下,用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mlNaCl溶液(過量),陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,電解反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$C12↑+H2↑+2OH-,消耗27mg Al后溶液的pH=12 (不考慮溶液體積的變化).
(3)硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的無機(jī)化工水平.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).反應(yīng)體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖2所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)).下列說法正確的是de
a.若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡不移動
b.若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入SO3(g),壓強(qiáng)增大,平衡向右移動
c.B點、C點反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
d.在A點時,消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3
e.在D點時,v>v

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