分析 氧化鐵、氧化銅、氧化鎂的化學(xué)式分別為Fe2O3、CuO、MgO,設(shè)物質(zhì)的量為n,則與足量稀硫酸反應(yīng)后的溶液中Fe3+、Mg2+、Cu2+的物質(zhì)的量分別為2n、n、n,統(tǒng)一溶液的體積相等,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知濃度之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行計算.
解答 解:設(shè)三者的物質(zhì)的量都是nmol,氧化鐵、氧化銅、氧化鎂的化學(xué)式分別為Fe2O3、CuO、MgO,
根據(jù)質(zhì)量守恒,nmolFe2O3、CuO、MgO與足量稀硫酸反應(yīng)后的溶液中Fe3+、Mg2+、Cu2+的物質(zhì)的量分別為2n、n、n,
設(shè)溶液的體積為VL,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+、Mg2+、Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比為:$\frac{2nmol}{VL}$:$\frac{nmol}{VL}$:$\frac{nmol}{VL}$=2:1:1,
故答案為:2:1:1.
點評 本題考查了物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度中等,明確各氧化物的化學(xué)式及質(zhì)量守恒定律為解答關(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在元素周期表中,s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬 | |
B. | 可能存在核外電子排布為1s22s22p63s23p64s24p1的原子 | |
C. | 能層序數(shù)越大,s原子軌道的半徑越大 | |
D. | 在同一能級上運動的電子,其運動狀態(tài)一定相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 | B. | 2 | C. | 3 | D. | 4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸銅水解使溶液呈酸性 | |
B. | 升溫可促進(jìn)硫酸銅的水解 | |
C. | 滴入幾滴濃硫酸,硫酸銅的水解程度減小 | |
D. | 加入少量的硫酸氫鈉固體,不影響硫酸銅的水解 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
反應(yīng)階段 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
稀鹽酸體積x/mL | 0<x≤10.0 | 10.0<x≤40.0 | x>40.0 |
現(xiàn) 象 | 無氣體 | 有氣體 | 無氣體 |
A. | 1.00mol•L-1 | B. | 0.50mol•L-1 | C. | 1.50mol•L-1 | D. | 2.00mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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