20．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，一個(gè)CO分子的質(zhì)量可表示為$\frac{28}{{N}_{A}}$g．
（2）由O2和CO2組成的18g混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol．

分析 （1）1molCO的質(zhì)量為28g，1molCO含有NA個(gè)分子，據(jù)此計(jì)算CO分子質(zhì)量；
（2）平均摩爾質(zhì)量$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}(cāng)}{{n}_{總}(cāng)}$．

解答 解：（1）每摩爾一氧化碳的質(zhì)量為28克，每摩爾氧化碳含有NA個(gè)分子，所以每個(gè)分子的質(zhì)量為$\frac{28}{N_A}$g，故答案為：$\frac{28}{N_A}$；
（2）混合氣體的物質(zhì)的量為n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以平均摩爾質(zhì)量為$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}(cāng)}{{n}_{總}(cāng)}$=$\frac{18g}{0.5mol}$=36g/mol，故答案為：36g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物的平均摩爾質(zhì)量的求算、一個(gè)分子質(zhì)量的求算等，解題關(guān)鍵是公式的靈活運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)實(shí)驗(yàn)①中和滴定；②中和熱的測(cè)定；③實(shí)驗(yàn)室制備乙烯；④實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制蒸餾水．下列敘述不正確的是（　�。�
A．①④都要用到錐形瓶B．②③都要用到溫度計(jì)
C．③④都要用到酒精燈D．①②都要用到指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．25℃時(shí)，0.1mol/L的H2A溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加水稀釋H2A溶液的過(guò)程中，隨水量增加而增大的是AD（填序號(hào)）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}A）}$    B．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{A}^{2-}）}$    C．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}A）•c（O{H}^{-}）}$   D．c（OH-）
（2）在Na2A溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A．pH=8.3 的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H2CO3]
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)．用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下：（如圖1）

已知氧化過(guò)程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為：
C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶過(guò)程中，硫酸的作用是濃硫酸會(huì)使木屑炭化．吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（填操作名稱）、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過(guò)程的裝置如圖2所示，A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致硝酸的分解，使NaNO2產(chǎn)率降低；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液   b．Na2CO3溶液   c．NaNO3溶液
（3）工業(yè)上在吸收過(guò)程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1會(huì)使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaNO3．
（4）已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，同時(shí)產(chǎn)生一種有毒的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；S2O32-又能把I2還原為I-．②NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．
為測(cè)定產(chǎn)品NaNO2的純度，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麥芽糖
C．甘氨酸和硝基乙烷D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化合物F、I是制備香料的重要物質(zhì)．
合成F路線：
合成I路線：
已知：
①核磁共振氫譜顯示，A中只有一種氫，芳香族化合物G中有四種氫且個(gè)數(shù)比為1：2：2：3．
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH+}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A 的名稱是2-氯-2-甲基丙烷，D所含的官能團(tuán)是羥基（或-OH）．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
（3）A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）分子式為C8H10O且與G互為同系物的同分異構(gòu)體有9種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫(xiě)出由H→I的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl+2H2O．
（6）設(shè)計(jì)一個(gè)以甲苯為原料制備苯甲酸的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1．B為常見(jiàn)液體．

試回答下列問(wèn)題
（1）F是NO2；X是NH4HCO3（都填化學(xué)式）．
（2）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)得性質(zhì)有酸性和氧化性．
（3）X與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)（加熱）的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+CO+NH3↑．
（4）C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式4 NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使a mol C 完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D2amol．
（6）C與G的反應(yīng)產(chǎn)物的陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，說(shuō)明含有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
回答下列問(wèn)題：
（1）燒渣“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．
（2）第一次過(guò)濾所產(chǎn)生的“濾渣”是SiO2（填化學(xué)式）．
（3）加入FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為KSCN溶液．
（4）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈，反之，則說(shuō)明沒(méi)洗滌干凈．“沉淀”時(shí)，pH不宜過(guò)高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是Fe（OH）3．
（5）①寫(xiě)出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：2Fe3++FeS2=3Fe2++2S↓．
②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見(jiàn)下表（溶液體積變化或略不計(jì)）：
離子離子濃度（mol•L-1）
還原前還原后
Fe2+0.102.5
SO42-3.53.7
則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為7：3．
（6）第三次過(guò)濾所得到的“濾液”中大量存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-（填離子符號(hào)）

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