符合下列情況的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行的是

A． △H<0、△S>0 B． △H<0、△S<0

C． △H>0、△S<0 D． △H>0、△S>0

 

A

【解析】

試題分析：若發(fā)生的反應(yīng)焓變小于0，反應(yīng)的熵變大于0，則反應(yīng)能夠自發(fā)進行，即：△H<0、△S>0。因此選項是A。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)進行的判斷的依據(jù)的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省南京市雨花區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A．元素周期表有7個周期

B．元素周期表有8個主族

C．ⅠA族的元素全部是金屬元素

D．短周期是指第一、二周期

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣西貴港市畢業(yè)班5月高考沖刺模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示

（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）．下列說法正確的是

A．原混合氣體中氮氣與二氧化碳體積之比為1：4

B．在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+H+═HCO3-

C．溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3

D．當(dāng)加入0.1L稀鹽酸時，此時溶液中離子濃度大小關(guān)系為

c（Na+）＞c（Cl-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣西桂林市下學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，某溶液中水電離出的H＋濃度為，則該溶液中一定不可能大量存在的離子是

A． Cl— B． C． Na＋D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣西桂林市下學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的晶體屬于分子晶體的是

A．Si B．CO2 C．NaCl D．Cu

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

(15分)氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。請回答下列問題：

(1)某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)探究脫氨原理。

①用適量0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，之后用蒸餾水洗滌鐵粉至中性；

②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；

③向②調(diào)節(jié)pH后的KNO3溶液中持續(xù)通入一段時間N2，目的是 。

④用足量Fe粉還原③處理后的KNO3溶液。充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)液，加入足量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請根據(jù)以上信息寫出Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)的離子方程式__。

(2)神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

(3)常溫下向含0.01 mol HCl的溶液中緩緩?fù)ㄈ?24 mLNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計)。

①在通入NH3的過程中，溶液的導(dǎo)電能力 _________ (填“增強”、“減弱”或“基本不變”),理由是 ；水的電離程度 (填“增大”、“減小”或“基本不變”)。

②向HCl和NH3完全反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)通入NH3，所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系可能正確的是 (填字母編號)。

a．c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+) b．c(NH4+)＞c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)

c．c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-) d．c(C1)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述正確的是

A、碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B、酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式為：IO3-+5I-+3H2O＝I2+6OH-

C、氯氣具有酸性，可與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

D、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省越秀區(qū)高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平測試調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應(yīng) 的反應(yīng)熱有無影響？_________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；（2）圖中ΔH=_________kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物VO2；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式_____________________________；

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（10分）某實驗小組用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體          g。 
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):          。 

名稱
托盤天平
小燒杯
坩堝鉗
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器






序號
a
b
c
d
e
f
 Ⅱ．測定中和熱：（1）實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是          。 
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?
實驗
次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26．2
26．0
26．1
30．1
 
2
27．0
27．4
27．2
33．3
3
25．9
25．9
25．9
29．8
4
26．4
26．2
26．3
30．4
②近似認(rèn)為0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4．18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH=          (取小數(shù)點后一位)。 
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57．3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)          。 
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差                B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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同步練習(xí)冊答案