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一定條件下，對于反應N2+3H2?2NH3來說，下列反應速率中最快的是（　　）
A．V（H2）=0.6mol/（L?min）B．V（N2）=0.3mol/（L?min）
C．V（H2）=0.01mol/（L?s）D．V（NH3）=0.5mol/（L?min）
反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越大，則
A.
0.6
3
=0.2，
B.
0.3
1
=0.3，
C.
0.01×60
3
=0.2，
D.
0.5
2
=0.25，
顯然B的比值最大，反應最快，
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H1=+175.7kJ/mol，
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol．
求1t碳酸鈣生成生石灰理論上需含雜質10%焦炭多少千克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A（g）?3B（g）+C（g），若反應物在前20sA物質由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速度為（　�。�
A．v（B）=0.03mol/（L?s）B．v（B）=0.045mol/（L?s）
C．v（C）=0.03mol/（L?s）D．v（C）=0.06mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度不變，恒容的容器中進行反應H2?2H，若反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的時間為（　　）
A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

超音速飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變?yōu)镃O2和N2，化學方程式如下：
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2 △H＜0．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率v（N2）=______．
（2）在該溫度下，反應的平衡常數K=______．
（3）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______．
A．反應混合物各組分物質的量濃度相等
B．NO、CO、CO2、N2分子數之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時間內消耗1molNO的同時，就有1molCO生成
（4）達到平衡后下列能提高NO轉化率的是______．
A．選用更有效的催化劑B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（5）反應2NO+O2═2NO2 △S＜0能自發(fā)進行的原因是______．
（6）①液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸汽，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量．該反應的熱化學方程式是______．
②某燃料電池以肼作為燃料，寫出酸性介質中肼參與反應的電極反應式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應A+3B?2C+D來說，下列反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.2mol/（L?min）B．v（B）=0.6mol/（L?min）
C．v（C）=0.5mol/（L?min）D．v（D）=0.01mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定條件下，使一定量A和B氣體反應，達到平衡狀態(tài)時，具有的關系是
A．各物質的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3
B．平衡混合物體積是反應開始前的3/5
C．平衡混合物中各物質的量濃度相等
D．單位時間內，若消耗了a mol A物質，則同時也消耗了1.5a mol C物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應X2 + 3Y2 2Z2在反應過程中的反應速率V與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是
A．t1時，只有正方向反應
B．t2時，反應到達限度
C．t2- t3，反應不再發(fā)生
D．t2- t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發(fā)生反應：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：
A．平衡時N的轉化率為50%
B．當溫度升高后，則圖中＞45
C．若再加入N，則正、逆反應速率均逐漸增大
D．若再加入N，則反應體系中氣體密度減小

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