碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是 （ ）

A．35g B．30g C．20g D．15g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其價態(tài)為＋3價較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色，取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：

加入溶液

①適量鉍酸鈉溶液

②過量的雙氧水

③適量KI?淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液呈紫紅色

紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡

溶液變成藍(lán)色

則下列物質(zhì)的氧化性由弱到強(qiáng)排列的順序正確的是

A．I2，H2O2，KMnO4， NaBiO3 B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4

C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2 D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類正確的是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是電解質(zhì)

B．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是堿性氧化物

C．氫氧化鐵膠體、硝酸、小蘇打都是混合物

D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將20mL0.3mol/LAgNO3溶液與10mL0.4mol/LCaCl2溶液混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．c(Ca2+)＞c(Cl-)＞c(NO3-) B．c(Ca2+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)

C．c(NO3-)＞c(Ca2+)＞c(Cl-) D．c(Cl-)＞c(Ca2+)＞c(NO3-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鉀固體混合后，在密閉容器中加熱至250℃充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)和排出的氣體分別是( )

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西師大附中，九江一中高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）寫出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的化學(xué)方程式 。

已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)也可制得Cl2，某同學(xué)利用該原理，用右圖所示的裝置制備純凈、干燥的氯氣，并做氯氣與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是哪幾處？ （填序號）

（2）化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖甲所示：

其中關(guān)鍵的一步為（如圖乙所示）氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl。由于氯氣有毒，因此，通入氣體的合理方式是：A處通入____， B處通入___，該過程涉及的操作有：①通氯氣 ②通氫氣 ③點(diǎn)燃 正確的操作順序?yàn)?u> （填序號）

（3） 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

① 寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，也請寫上)：__＋__＋__―→__＋__

② 加碘鹽中含碘量為20～50 mg·kg－1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林長春外國語學(xué)校高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

阿司匹林是常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)阿司匹林的說法正確的是

A．能發(fā)生取代、酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化、還原反應(yīng)

B．阿司匹林分子中最多可以有13個原子在同一平面上

C．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗10 mol氧氣

D．1 mol該物質(zhì)最多可與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西師范大學(xué)附屬中學(xué)高三第一次模擬理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g) Y(g)+ Z(g) △H＜0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示。 以下分析正確的是

A．從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X) = 0.2/t1 mol/(L•min)

B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.32

C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量

D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng):

A(g)＋B(g) C(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見

下表，下列說法正確的是 ( )

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，

反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

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