【題目】鈉和鉀化學性質相似的根本原因是( )
A. 都是堿金屬B. 都與酸反應
C. 都與水反應生成堿D. 原子的最外層都只有一個電子
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SO2是評價空氣質量的污染物之一,主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。
(1)硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。
①已知Ka(H2SO3)=1.54x10-2,Ka(HSO3-)=1.02x10-7,Kb(NH3·H2O)=1.77x10-5,將標準狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中,所得溶液中溶質是__________(填化學式),該溶液呈______________(填“酸”“堿”或“中”)性。
②下列關于①所得的溶液的關系正確的是_____________(填序號)。
A.2[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
C.c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
D.c(NH4+)+c(OH-)=c(HSO3-)+2c(H2SO3)+c(H+)
③常溫下,若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2,完全吸收后溶液中c(Na+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3),則原NaOH溶液的pH值為___________。
(2)燃煤煙氣中可通過下列反應實現(xiàn)硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)
①該反應的平衡常數(shù)表達式是____________。
②恒溫恒壓下,5分鐘時,反應到達平衡,氣體密度減小16g·L-1,則0-5分鐘內(nèi)CO的反應速率是__________,若升高溫度氣體的密度增加,則該反應的△H__________0(填“>”或“<”)。
③下列措施,既能提高該反應的反應速率,又能提高SO2的吸收率的是__________(填序號)。
A. 加壓 B.增加SO2的濃度
B. 升高溫度 D.移走產(chǎn)物
(3)SO2還能被多種物質吸收。
①寫出SO2與Ba(NO3)2溶液反應的離子方程式:_______________。
②如果用含等物質的量溶質的下列個溶液分別吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是__________(用序號排序)。
A. H2S B.Na2SO3
C.BaCl2 D.酸性KMnO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫吡格雷是一種血小板聚集抑制劑,該藥物以2—氯苯甲醛為原料的合成路線如下
(1)A中含有的官能團名稱為_________________________。其中1mol有機物A的含氧官能團含有的共用電子對數(shù)目為______NA。
(2)C→D的反應類型為_________________ ,有機反應物X的名稱為______________。
(3)分子C在一定條件下生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物的結構簡式為_____________。
(4)寫出Y在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生反應的化學反應方程式______________。
(5)同時滿足下列兩個條件的B的同分異構體共有_____種(不包括B,不考慮立體異構)
①與B含有相同的官能團;②苯環(huán)上的取代基不超過2個。
(6)已知:,則僅以甲醇、乙醇為有機原料制備
的合成路線流程圖為______________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)相同溫度和壓強下,等質量的SO2和O2。二者體積比為________,分子個數(shù)比為________,密度比為________。
(2)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L,質量為12 g,此混合物中CO和CO2物質的量之比是________,CO的體積分數(shù)是________,CO的質量分數(shù)是________,C和O原子個數(shù)比是________,混合氣體的平均相對分子質量是________,密度是________g·L1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到,化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應:
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
則K1,K2,K3之間的關系為K3=______________。
(2)T℃時,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正= k cn(ClNO),測得速率和濃度的關系如下表:
序號 | c(ClNO)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
n=____________;k=____________(注明單位)。
(3)在2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A:
①溫度為T1時,能作為該反應達到平衡的標志的有 ;
a.容器體積保持不變
b.容器壓強保持不變
c.平衡常數(shù)K保持不變
d.氣體顏色保持不變
e.v(ClNO)= v(NO)
f.NO與 ClNO的物質的量比值保持不變
②反應開始到10min時Cl2的平均反應速率v(Cl2)=____________;
③溫度為T2時,10min已經(jīng)達到平衡,該反應的平衡常數(shù)K=____________(注明單位)。
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉化率最小的是__________點,當n(NO)/n(Cl2)=2.8時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的_________點。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有碳、二氧化碳、氧化鐵、石灰水、稀硫酸和純堿溶液等6種物質。
①除稀硫酸外,試分別將其他物質的化學式填入如圖相應的5個圓圈內(nèi),使每個圓圈內(nèi)的物質都能與相鄰物質發(fā)生反應。
②用化學方程式將它們與相鄰物質間發(fā)生的反應表示出來:
_____________________________;
_____________________________;
_____________________________;
_____________________________;
_____________________________;
_____________________________。
(2)以下表示的是碳及其化合物之間的轉化關系:
CCO2H2CO3CaCO3CO2
其中涉及的基本反應類型依次為_________、__________、__________、__________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com