下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）

A．乙烯→ 乙醇 B．乙酸→ 乙酸乙酯

C．苯 → 環(huán)己烷 D．乙醇→乙醛

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，且它們都是混合物

B. 淀粉、纖維素和葡萄糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 氨基酸能夠以不同數(shù)目和順序相結(jié)合形成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的多肽

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省杭州市高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴室溫時為氣態(tài)，完全燃燒后，生成的H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶4。只含有一個官能團的鏈烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（ ）

A．2 B．3 C．4 D．5

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省南昌市八一、洪都等五校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

（1）你認為該反應(yīng)為____________（填放熱或吸熱）反應(yīng).

（2）恒容容器中，對于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是 。

a．升高溫度 b．充入He c．加入催化劑 d．降低壓強

（3）在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。

t/min

0

2

5

10

15

n（CO2）/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

從反應(yīng)開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）= ；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時H2的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）在相同溫度、容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是 （填序號）。

a．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化

b．v生成（CH3OH）＝v消耗（CO2）

c．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶1∶1∶1

d．容器中混合氣體的密度保持不變

e． H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

f．體系壓強不變

（5）以CH3OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負極上的電極反應(yīng)式是：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省南昌市八一、洪都等五校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省南昌市八一、洪都等五校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物的化學(xué)用語正確的是（ ）

A．CH（CH3）3：表示正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式

B．：表示四氯化碳的電子式

C．表示乙酸的球棍模型（小球表示C、H、O元素）

D．C2H4O：表示乙醇的分子式

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省南昌市八一、洪都等五校高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：；其中屬于芳香醇的同分異構(gòu)體共有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法中正確的是（ ）

A．該有機物的分子式為C11H12O3

B．該有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)但不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組用0．50 mol·L—1NaOH溶液和0．50 mol·L—1硫酸溶液進行中和熱的測定。

I．配制0．50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是__________（填字母）：

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（3）取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如上表。

①上表中的溫度差平均值為 ℃；

②近似認為0．50 mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4．18 J/（g·℃）,則中和熱△H （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57．3 kJ·mol叫有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是——（填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H。SO。溶液的溫度

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