14．體積相同、濃度均為0.2mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m和n的關(guān)系是m＜n，稀釋后兩溶液中和NaOH的能力相同．

分析 體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，比較pH值的大小也就是比較溶液中[H+]的大�。恢泻蛪A的能力比較的是酸的物質(zhì)的量．據(jù)此分析．

解答 解：HCl、CH3COOH都是一元酸，但HCl是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，HCl完全電離，醋酸只能部分電離，所以相同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后鹽酸中[H+]高于醋酸中[H+]，所以m＜n；體積、濃度相同的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，中和反應(yīng)時消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同．故答案為：m＜n； 相同．

點(diǎn)評 本題考查了一元弱酸與一元強(qiáng)酸的比較，注意題中所給出的條件是等pH值還是等體積，比較的是溶液中的氫離子濃度還是酸的物質(zhì)的量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的體積均為22.4L
B．32g氧氣的體積約為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積是22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的是（　　）
A．Cu2+   Na +    NO3-     SO42-B．Mg2+   Cl-     Al3+      SO42-
C．K +    Cl-     HCO3-    NO3-D．Ca2+   Na+    Fe3+     NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有四組物質(zhì)：
A．HCl  H2O  H2SO4 HNO3   B．O2  Fe  Cu  Zn
C．H2  Cl2  N2  Cu           D．CaO  MgO  CO2  CuO
（1）填寫下列空白
A 組B 組C 組D 組
分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)金屬氧化物
不屬于該類別的物質(zhì)H2OCu
（2）若（1）中四種物質(zhì)相互作用生成一種新物質(zhì)--堿式碳酸銅【化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3】，寫出化學(xué)方程式，（并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移反向和數(shù)目）并指出氧化劑O2，還原劑Cu（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．甲、乙兩個化學(xué)興趣小組，分別做乙醇催化氧化并驗證產(chǎn)物的實驗．甲組實驗設(shè)計如圖1所示，乙組實驗設(shè)計如圖2所示，密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣很少．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲組要完成全部實驗內(nèi)容，以下步驟中正確的順序是②③①④①（填序號，步驟可重復(fù)）．
①加熱�、跈z查裝置的氣密性�、巯駻中緩緩鼓入干燥的空氣�、苋∠翫裝置
（2）甲、乙兩組實驗中，給定的A、B、E、H中需要加熱的是A、B、E、H（填編號）．
（3）反應(yīng)開始后，C中觀察到的現(xiàn)象是CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色．
（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CuO=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．據(jù)報道，用10B合成的10B20有較好的抗癌作用．下列敘述正確的是（　　）
A．10B20是一種新的化合物B．10B20的中子數(shù)和核外電子數(shù)相等
C．10B和10B20互為同位素D．10B和11B互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其充分的理由是（　　）
A．NH3分子是非極性分子
B．分子內(nèi)3個N-H鍵的鍵長不相等，鍵角不相等
C．NH3分子內(nèi)3個N-H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°18′
D．NH3分子內(nèi)3個N-H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某實驗小組用0.50mol/L NaOH 溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．用容量瓶配制0.50mol/L NaOH 溶液：實驗中大約要使用245ml NaOH 溶液，需稱量NaOH固體5.0 g．
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3KJ的熱量，以稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)為例，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（3）某同學(xué)進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值遠(yuǎn)小于57.3KJ/mol，產(chǎn)生偏差的原因不可能是b．
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液和硫酸溶液的體積時都仰視讀數(shù)（量筒）
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．大燒杯上未蓋硬紙板．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　�。�
A．使用合理的催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
B．在其它條件不變時，升高溫度一定會加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
D．增大反應(yīng)物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快

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