【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 所示裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)

B. 所示裝置驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 所示裝置分離四氯化碳和苯的混合物

D. 所示裝置檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

【答案】D

【解析】

A. 酸式滴定管只能盛放酸性溶液或強(qiáng)氧化性溶液，堿式滴定管用來(lái)盛放堿性溶液；

B. 二氧化硫的漂白性可用品紅溶液驗(yàn)證；

C. 依據(jù)蒸餾時(shí)溫度計(jì)的作用分析作答；

D. 氯化銨受熱易分解生成氨氣與氯化氫。

A. 玻璃中的二氧化硅成分會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，會(huì)導(dǎo)致活塞打不開(kāi)，所以不能用酸式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液，而應(yīng)用堿式滴定管盛放，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 實(shí)驗(yàn)裝置中生成的二氧化硫會(huì)與溴水和高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使兩者褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 四氯化碳和苯互溶且沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，其溫度計(jì)應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，以便測(cè)量蒸汽的溫度，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.圖中氯化銨受熱易分解生成氨氣與氯化氫，左側(cè)的五氧化二磷為酸性干燥劑，可干燥氯化氫氣體，使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，而右側(cè)堿石灰為堿性干燥劑，可干燥氨氣，使?jié)駶?rùn)的酚酞試劑變紅，因此該實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?/span>D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

(2)取用任意體積的該濃鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填字母代號(hào))。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取__mL（保留一位小數(shù)）上述濃鹽酸進(jìn)行配制。如果實(shí)驗(yàn)室有5mL、10mL、50mL量筒，應(yīng)選用____mL量筒最好。若量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無(wú)影響)。

②配制時(shí)所需儀器除了量筒外，還需要的儀器有：_________。

③下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號(hào))。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B．配制前容量瓶中有少量的水

C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn) D．加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)組成的混合物應(yīng)用圖裝置進(jìn)行分離的是

A.水與乙醇

B.KNO3與NaCl

C.CaCO3與H2O

D.乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物。合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、___________、___________。

（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為______________________。

（3）上述④⑤變化過(guò)程的反應(yīng)類(lèi)型分別是___________、___________。

（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________、___________。

I.苯環(huán)上只有兩種取代基；

Ⅱ.分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

Ⅲ.能與 NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以 和乙酸酐為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe(OH)2的裝置如圖所示。電池放電時(shí)的反應(yīng)為16Li+xS8==8Li2Sx(2≤x≤8)，電解池兩極材料分別為Fe和石墨，工作一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. X是鐵電極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子流動(dòng)的方向：B→Y，X→A

C. 正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4

D. 鋰電極減重0.14g時(shí)，電解池中溶液減重0.18g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下空：

(1)已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反應(yīng)，最終放出的熱量______(填字母)。

a.＝196.64 kJ b.＝98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ

(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空間結(jié)構(gòu)為________；H2SO4中陰離子中心原子雜化類(lèi)型為__________雜化。

(3)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過(guò)程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________

②捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)　 ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　 ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3

則a：ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3＝________。b：若反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K3=__________（用K1、K2表示）。

(4)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。

①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大“減小”或“不變”)

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是( )

A. 乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物

B. 乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑

C. 取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等

D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(　　)

A. 圖甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時(shí)，pH隨溶液總體積的變化曲線(xiàn)，說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸

B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，說(shuō)明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)變化曲線(xiàn)，說(shuō)明T1>T2

D. 圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn)，說(shuō)明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釔的常見(jiàn)化合價(jià)為＋3價(jià)，我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過(guò)如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：

離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe3＋

2.1

3.1

Y3＋

6.0

8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線(xiàn)位置，化學(xué)性質(zhì)相似。

(1)寫(xiě)出Na2SiO3的一種用途________________________。

(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫(xiě)出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(3)常溫下，反應(yīng)Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時(shí)，a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫(xiě)出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式___________________________________。

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