【題目】下列說法正確的是（ ）

A.H2(g)+I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變

B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的質量不再改變說明反應已達平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(？)+B(g)2C(？)已達平衡，則A、C不能同時是氣體

D.恒壓條件下發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當氣體壓強不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】

A．對于反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應前后氣體分子數(shù)相等，縮小反應容器體積，平衡不移動，正逆反應速率增大相同的倍數(shù)，A錯誤；

B．碳的質量不變，說明正、逆反應速率相等，反應已達平衡狀態(tài)，B正確；

C．恒溫恒容條件下，若A、C同時為氣體，當壓強不變時，也能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒壓條件下進行，則氣體的壓強始終不變，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備無水乙醇常用蒸餾法，實驗步驟如下。

Ⅰ.回流。如圖所示，在100mL圓底燒瓶中加入10g小顆粒狀的生石灰和少量氫氧化鈉，慢慢注入50mL工業(yè)乙醇，回流1h。

Ⅱ.蒸餾。如圖所示，回流完畢，待燒瓶冷卻后在燒瓶中加入幾粒沸石，改為蒸餾裝置，收集78℃時的餾分，即為無水乙醇。(用△表示酒精燈)。

試回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是________。

(2)簡述向燒瓶中加入生石灰的方法____________。

(3)加入固體是為了除去工業(yè)乙醇中少量的醛，發(fā)生的反應為，該反應的反應類型為_______，回流1h的目的是________。

(4)蒸餾時，待溫度計示數(shù)為78℃左右時，尾接管中出現(xiàn)液滴，棄去開始流出的液體，原因是_______。

(5)有同學建議改蒸餾為過濾，請回答過濾法不妥的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素），下列說法正確的是（ ）

A.

B.

C.的非金屬性依次減弱，所以途徑II吸收的熱量依次增多

D.生成相同物質的量放出的熱量比生成的多，說明比穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉化率：段小于段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）

A

B

C

D

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2與Cl2反應能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：

(1)滴定醋酸的曲線是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號)。

A. 微熱溶液 B. 加少量冰醋酸

C. 加少量醋酸鈉固體 D. 加少量碳酸鈉固體

(3)V1和V2的關系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應如下：

①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (g)+O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol－1

②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =－110.45 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A.反應①中的能量變化如右圖所示

B.若反應①中使用催化劑加快反應速率，單位時間內吸收更多熱量，則ΔH 1變小

C.固體C的燃燒熱是－110.45 kJ·mol-1

D.反應TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2

B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol

D.Y可以是葡萄糖

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