【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法正確的是
A. O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應(yīng)
B. H+透過質(zhì)子交換膜流向呼氣所在的鉑電極
C. 電路中流過2mol電子時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2
D. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
【答案】C
【解析】A、乙醇燃料電池中,正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng),O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),由裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸,CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH,所以H+透過質(zhì)子交換膜流向氧氣所在的鉑電極,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH,O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O,電路中流過2mol電子時(shí),消耗氧氣0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L,故C正確;D、該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),由裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸,CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實(shí)驗(yàn)室模擬候氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是
A. 應(yīng)先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2
B. 裝置①也可用于制H2
C. ③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-
D. ③、⑤中應(yīng)分別盛放飽和食鹽水和濃氨水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】航天技術(shù)測(cè)得三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成份之一,下列關(guān)于C2O3的說法中錯(cuò)誤的是
A.C2O3與CO2都是碳的氧化物B.C2O3與CO2都是碳酸的酸酐
C.C2O3與CO都具有還原性D.C2O3與C的燃燒產(chǎn)物都是CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。
Ⅰ.中和熱的測(cè)定
在25℃、101kPa條件下,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為:H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol-1。按照?qǐng)D1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)儀器A的名稱是________。
(2)碎泡沫塑料的作用是________。
(3)在25℃、101kPa條件下,取50mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱△H________-57. 3 kJ ·mol-1(填“>”“=”或“<”),原因是 ________。
Ⅱ.中和滴定
(1)用_______量取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加1~2滴酚酞作指示劑,用0.20 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 19.00 | 23.00 | 23.02 |
該鹽酸的濃度約為________ (保留兩位有效數(shù)字)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。
(2)若某次滴定結(jié)束時(shí),滴定管液面如圖2所示,則終點(diǎn)讀數(shù)為________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為L(zhǎng)iCoO2,還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“堿浸”的目的是_______。
(2)“酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________________
浸渣中含有的主要成分是________________。
(3)“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有Ni2+外,還有_______。
(4)“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示, pH一般選擇5左右,理由是________。
(5)“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:
①根據(jù)平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因_____________________。
②為獲得高純Li2CO3,提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。
③若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 mol·L1,加入等體積等濃度Na2CO3溶液,此時(shí)實(shí)驗(yàn)所得沉鋰率為________。(已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L正戊烷中含有的碳原子數(shù)為0.5 NA
B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的數(shù)目為0.1NA
C. 一定條件下,0.1mol CO與0.1mol H2O(g)充分反應(yīng),生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D. 在反應(yīng):3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中,每生成0.6molS,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn),目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇。已知?dú)錃、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=- 283.0kJ/mol;
②2CH3OH (1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1) △H=- 726.0kJ/mol。
(1)寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式____。
(2)已知:CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g) △H=- 49.0kJ/mol,將6molCO2和8mol H2充入4L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線),圖中數(shù)據(jù)a(l,6)表示在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。
①b點(diǎn)正反應(yīng)速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅱ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是____,體積不變?cè)俪淙?/span>3 mol CO2和4mol H2,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)____(填“增大”“不變”或“減小”)
Ⅱ.粗鎳樣品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì),為獲得高純度的鎳,某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源,粗鎳及石墨為電極,電解硝酸鎳溶液對(duì)粗鎳進(jìn)行提純。(已知,氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)
(1)鉛蓄電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為 ___。
(2)粗鎳提純的陰極反應(yīng)式為 ___。電解結(jié)束后,陽(yáng)極附近產(chǎn)生的沉淀物的主要成分為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷生成氨的速率最快的是( )
A. v(N2)=0.05 mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
C. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁礬石(主要成分是Al2O3,還含有少量雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一,由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下:
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)下列有關(guān)鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中,正確的是________。
A.鋁礬石中含有兩種類型氧化物
B.鋁礬石與河沙含有完全相同的成分
C.鋁礬石煉鋁需要消耗電能
D.鋁礬石煉鋁的過程中涉及置換反應(yīng)
(2)加入原料A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_____________。
(3)濾液Ⅱ中所含溶質(zhì)有__________;步驟③反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)若步驟③中用氨氣代替CO2,步驟③生成沉淀的離子方程式為______________。
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