Question

（2010?撫順一模）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

Na＞Al＞O

．
（2）⑤、⑥、⑧的相應(yīng)的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺

．
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．
（4）用多孔石墨電極電解滴有酚酞的元素⑤和元素⑧形成的化合物的飽和溶液，接通電源一段時(shí)間后，

陰

 極（填電極名稱）附近出現(xiàn)紅色，另一極的電極反應(yīng)式為

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

，可用

濕潤的淀粉KI試紙

 檢驗(yàn)該電極所得產(chǎn)物．
（5）由①和②兩種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220KJ/mol，請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式：

C₃H₈（g）+5O₂（g）

點(diǎn)燃

3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220KJ/mol

．

Answer 1

分析：由元素周期表的一部分，則①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，
（1）電子層數(shù)越多，半徑越大，在同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）離子的電子層越多，離子半徑越大，則Cl^-半徑最大，Na⁺、Al³⁺具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則的半徑小Al³⁺，
所以Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）因非金屬性N＞C＞Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）元素⑤和元素⑧形成的化合物為NaCl，氫離子向陰極移動(dòng)，放電生成氫氣，使陰極附近OH^-離子的濃度增大，遇酚酞出現(xiàn)紅色，另一電極上氯離子放電，
電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，可使用濕潤的淀粉KI試紙來檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)說明生成氯氣，
故答案為：陰；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；濕潤的淀粉KI試紙；
（5）①和②兩種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為44的化合物為C₃H₈，燃燒熱為2220KJ/mol，則熱化學(xué)方程式為C₃H₈（g）+5O₂（g）

點(diǎn)燃

3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220KJ/mol，
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）

點(diǎn)燃

3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素在周期表的位置、半徑的比較方法、非金屬性的比較、電解原理、熱化學(xué)反應(yīng)方程式等知識(shí)即可解答，考查知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)．