下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識錯誤的是

A．可利用廢油脂制肥皂
B．水玻璃可用于制造木材防火劑
C．煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂?
D．鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸

C

解析試題分析：油脂能在熱的強堿溶液中發(fā)生水解反應或皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽用于制肥皂，A項正確；水玻璃的主要成分是Na2SiO3，Na2SiO3是強堿弱酸鹽，熔沸點高，不能燃燒，所以水玻璃顯堿性，不僅能防腐，而且能防火，B項正確；煤的氣化和液化都是有新物質生成的化學變化，前者是指C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，后者是指CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)，C項錯誤；濃硫酸或濃硝酸具有強氧化性，常溫下能使鐵或鋁鈍化，表面產(chǎn)生一層致密的氧化膜起隔離作用，阻止反應的繼續(xù)進行，D項正確。
考點：考查STSE，涉及肥皂的制備、水玻璃的用途、煤的氣化和液化、鈍化等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關，下列關于能源開發(fā)和利用的說法中，你認為說法不正確的是（   ）

A．充分利用太陽能
B．因地制宜開發(fā)利用風能、水能、地熱能、潮汐能
C．合理、安全開發(fā)利用氫能、核能
D．能源都是通過化學反應獲得的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

隨著全球淡水資源危機日益嚴重，世界各國都把目光投向了占全球總水量約97%的汪洋大海，希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水。
(1)海水淡化由來已久。二次大戰(zhàn)時，一艘為盟軍運送軍事物資的商船遇難漂流到一座荒島上。為了獲取淡水，船員們將救生艇上的銅皮空氣箱拆下，在空氣箱上加蓋一塊邊緣向內(nèi)卷曲形成水槽的銅蓋，做成一個簡易蒸餾器。加熱箱內(nèi)的海水，水蒸氣在蓋頂冷凝后順著邊緣流進水槽。再滴入淡水桶內(nèi)。根據(jù)上述文字的描述，為下圖簡易蒸餾器示意圖補畫銅蓋。

(2)海水淡化亦稱海水脫鹽。該工藝過程包括海水預處理、脫鹽、淡化水的后處理等。下列屬于海水預處理的是________(填序號)。
①淡水收集�、诔魬腋∥铩、蹥绾Ｑ笊铩、艹艉Ｋ械柠}分　⑤水質檢測�、藿档秃Ｋ疁啙岫�
(3)為了檢驗所收集的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

從海水提取鎂和溴的流程如下，請回答相關問題。
（1）從海水中提取鎂的流程如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：

i.海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案：
方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；
方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。
你認為方案________更合理，理由是_________________________________________。
ii.反應①的離子方程是________________________________________________。
反應②的化學方程式是_______________________________________________。
（2）從海水中提取溴的流程如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：

i.過程①中，加入的試劑是___________。
ii.過程②中，向混合液中吹入熱空氣，將溴吹出，用純堿吸收，吹入熱空氣的目的是______________________________________________________________________。
iii.過程③中反應的化學方程式是____________________________________________。
iv.若最終得到的溴單質中仍然混有少量的Cl2，則除去該雜質的方法是__________________________________________________（結合離子方程式回答）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質鐵，利用電解法可回收WC和Co，工藝流程簡圖如下：
（1）電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陰極主要的電極反應為            ；
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是Fe(OH)3，回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的          ；
（3）溶液I的主要成分是NH4Cl，洗滌CoC2O4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環(huán)境污染，原因是               ；
（4）將Co2O3還原成Co粉的化學方程式為                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出):

請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t℃、p kPa時,完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣),吸收了a kJ熱量。該反應的熱化學方程式是　　　　　　。 
(2)上述流程中,工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是　　　。 

A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液,再在溶液中加入鹽酸
B．混合氣加壓冷卻,使CO2液化
C．混合氣用氨水洗滌
D．混合氣先通入石灰漿中,然后高溫煅燒固體
(3)為了保證順利合成氨氣,在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行　　　　,目的是　　　　;在合成氨的實際生產(chǎn)過程中,常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來,分離出氨的方法:　　　　。 
(4)合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟效益,也是對社會、對全人類負責的表現(xiàn),請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：                                    。
（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：                                。
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：                 。
（4）副產(chǎn)品X的化學式是：         ；可循環(huán)利用的物質是：_________和_______。
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：   

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是       。
（2）濾渣A的成分是           。
（3）濾液B中TiOCl42- 轉化生成TiO2的離子方程式是                         。
（4）反應②中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是                    。

（5）反應③的化學方程式是                                                 。
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是      。
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4
該電池充電時陽極反應式是                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

我國及美國、日本等國家都已研制出一種陶瓷柴油機，這種柴油機的發(fā)動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是(　　)。

A．氧化鋁陶瓷 B．氮化硅陶瓷
C．光導纖維 D．玻璃鋼

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