19.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下32克氣體X的體積為11.2L,則此氣體的摩爾質(zhì)量為多少64g/mol
(2)常溫下,在44g水中溶解16g CuSO4,恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.2g/cm3,求:
①該溶液中陰離子的物質(zhì)的量0.1mol
②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度2mol/L
③取出20.0ml該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是40mL
(3)已知反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+2H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4; 若有21.6gH2O參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子12.6 mol,被CuSO4氧化的FeS20.6mol.

分析 (1)根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氣體X的物質(zhì)的量,再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算氣體X的摩爾質(zhì)量;
(2)①根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算CuSO4的物質(zhì)的量,溶液中n(SO42-)=n(CuSO4);
②根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液濃度;
③根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液體積;
(3)FeS2參加反應(yīng)時,部分S元素的化合價由-1價降低為-2價,部分S元素的化合價由-1價升高為+6價,由S元素守恒可知,被還原FeS2與被氧化FeS2的物質(zhì)的量之比為7:3,反應(yīng)中Cu元素化合價由+2降低為+1價,根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)FeS2、CuSO4的物質(zhì)的量,計算被氧化FeS2的物質(zhì)的量,根據(jù)S元素化合價比較計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算被CuSO4氧化的FeS2的物質(zhì)的量.

解答 解:(1)氣體X的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,則氣體X的摩爾質(zhì)量為$\frac{32g}{0.5mol}$=64g/mol,
故答案為:64g/mol;
(2)①CuSO4的物質(zhì)的量為$\frac{16g}{160g/mol}$=0.1mol,溶液中n(SO42-)=n(CuSO4)=0.1mol,
故答案為:0.1mol;
②溶液體積=$\frac{44g+16g}{1200g/L}$=0.05L,溶液濃度為$\frac{0.1mol}{0.05L}$=2mol/L,
故答案為:2mol/L;
③根據(jù)稀釋定律,稀釋后溶液體積為$\frac{20mL×2mol/L}{1mol/L}$=40mL,
故答案為:40mL;
(3)FeS2參加反應(yīng)時,部分S元素的化合價由-1價降低為-2價,部分S元素的化合價由-1價升高為+6價,由S元素守恒可知,被還原FeS2與被氧化FeS2的物質(zhì)的量之比為7:3,反應(yīng)中Cu元素化合價由+2降低為+1價,
21.6g水的物質(zhì)的量為$\frac{21.6g}{18g/mol}$=1.2mol,由方程式可知,參加反應(yīng)FeS2為1.2mol×$\frac{5}{2}$=3mol,則被氧化FeS2的物質(zhì)的量為3mol×$\frac{3}{7+3}$=0.9mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.9mol×2×[(+6)-(-1)]=12.6mol,
參加反應(yīng)CuSO4的物質(zhì)的量為1.2mol×$\frac{14}{2}$=8.4mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,被CuSO4氧化的FeS2的物質(zhì)的量為$\frac{8.4mol×(2-1)}{2×[6-(-1)]}$=0.6mol,
故答案為:12.6;0.6.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、物質(zhì)的量濃度計算、氧化還原反應(yīng)計算等,(3)中注意根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價變化分析被氧化與被還原的元素,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.(1)室溫下取0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:
①混合溶液中水電離出的c(H+)>0.2mol•L-1 HCl溶液中水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Cl-)-c(M+)=9.9×10-7 mol•L-1  c(H+)-c(MOH)=10-7 mol•L-1
(2)室溫下如果取0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明MOH的電離程度<MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-).
(3)已知t℃時,Kw=1×10-13,則t℃>25℃(填“>”、“<”或“=”).在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則 $\frac{a}$=$\frac{9}{2}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.0.1mol/L下列溶液:①H2SO4;②NH3•H2O; ③NaOH; ④NaCl;⑤NH4Cl;⑥CH3COONa;⑦HCl;⑧CH3COOH;⑨Ba(OH)2
pH值由大到小呈堿性的物質(zhì)的順序是⑨③②⑥,呈中性的物質(zhì)是④,pH值由大到小的呈酸性物質(zhì)的順序是⑤⑧⑦①.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各組物質(zhì)中,肯定全都屬于純凈物的是(  )
A.液氯和氯水B.酒精溶液和乙醇
C.七水合硫酸亞鐵和硫酸亞鐵D.干冰和混有冰的干冰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z,反應(yīng)開始至2min,反應(yīng)的平均速率v(Z)=0.05mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.氮化硅( Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途.
Ⅰ.工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅,常見的方法有:
方法一:直接氮化法:在1300℃-1400℃時,高純粉狀硅與純氮?dú)饣,其反?yīng)方程式為3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300℃-1400℃\;}}{\;}$Si3N4
方法二:化學(xué)氣相沉積法:在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)、氫氣反?yīng)生成氮化硅和HC1,與方法一相比,用此法制得的氮化硅純度較高,其原因是方法一所得到的產(chǎn)品中混有單質(zhì)硅,而方法二除產(chǎn)品是固體,其他物質(zhì)均為氣體.
方法三:Si(NH24熱分解法:先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si(NH24和-種氣體(填分子式)HCl;然后使Si(NH24受熱分解,分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為NH3
Ⅱ.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下:
已知:X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng),Y,與X在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng),Z的焰色呈黃色.
(1)原料B的主要成分是(寫名稱)二氧化硅.
(2)寫出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(3)上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時,陽極材料能否用Cu不能;(填“能”或“不能”),寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式:
陽極:Cu-2e-=Cu2+;陰極:2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯.
先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中.
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr. 
(2)觀察到A中的現(xiàn)象是反應(yīng)液微沸有紅棕色氣體充滿A容器.
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是除去溶于溴苯中的溴,便于觀察溴苯的顏色,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O.
(4)C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣.能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明.另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入石蕊試液,現(xiàn)象是溶液變紅色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸.
已知室溫下:Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol•L-1;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1
(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液:a、氫氧化鋇溶液b、氫氧化鈉溶液c、碳酸鈉溶液d、碳酸氫鈉溶液e、醋酸鈉溶液.其PH由大到小的順序是:a>b>c>d>e(填序號).
(2)某溫度下,pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是b=c>a;該醋酸溶液稀釋過程中,下列各量一定變小的是ad.
a.c(H+)      b.c(OH-)    c.$\frac{c(C{H}_{3}COOH)c(O{H}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$     d.$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})}$
(3)以0.10mol•L-1NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液,測定某鹽酸的濃度.取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下.
實(shí)驗(yàn)編號氫氧化鈉溶液的濃度(mol•L-1滴定完成時,氫氧化鈉溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸的體積(mL)
10.1024.1220.00
20.1023.8820.00
30.1024.0020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色.
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為0.12mol/L.
(4)在t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol•L-1,c(OH-)=10-b mol•L-1,已知a+b=12,則:
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-12mol2•L-2
②在該溫度下,將100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH=11.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.(共4分)鉻酸根CrO42-呈黃色,重鉻酸根Cr2O72-呈橙色.在水溶液中,鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+.在兩支試管中分別取重鉻酸鉀溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),完成下列表格.
試管1:滴加3滴濃硫酸試管2:滴加3滴NaOH溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論

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同步練習(xí)冊答案