Question

19．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下32克氣體X的體積為11.2L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為多少64g/mol
（2）常溫下，在44g水中溶解16g CuSO₄，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.2g/cm³，求：
①該溶液中陰離子的物質(zhì)的量0.1mol
②該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度2mol/L
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是40mL
（3）已知反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+2H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄； 若有21.6gH₂O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子12.6 mol，被CuSO₄氧化的FeS₂0.6mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氣體X的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算氣體X的摩爾質(zhì)量；
（2）①根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算CuSO₄的物質(zhì)的量，溶液中n（SO₄^2-）=n（CuSO₄）；
②根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液濃度；
③根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液體積；
（3）FeS₂參加反應(yīng)時，部分S元素的化合價由-1價降低為-2價，部分S元素的化合價由-1價升高為+6價，由S元素守恒可知，被還原FeS₂與被氧化FeS₂的物質(zhì)的量之比為7：3，反應(yīng)中Cu元素化合價由+2降低為+1價，根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)FeS₂、CuSO₄的物質(zhì)的量，計算被氧化FeS₂的物質(zhì)的量，根據(jù)S元素化合價比較計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算被CuSO₄氧化的FeS₂的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）氣體X的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，則氣體X的摩爾質(zhì)量為$\frac{32g}{0.5mol}$=64g/mol，
故答案為：64g/mol；
（2）①CuSO₄的物質(zhì)的量為$\frac{16g}{160g/mol}$=0.1mol，溶液中n（SO₄^2-）=n（CuSO₄）=0.1mol，
故答案為：0.1mol；
②溶液體積=$\frac{44g+16g}{1200g/L}$=0.05L，溶液濃度為$\frac{0.1mol}{0.05L}$=2mol/L，
故答案為：2mol/L；
③根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液體積為$\frac{20mL×2mol/L}{1mol/L}$=40mL，
故答案為：40mL；
（3）FeS₂參加反應(yīng)時，部分S元素的化合價由-1價降低為-2價，部分S元素的化合價由-1價升高為+6價，由S元素守恒可知，被還原FeS₂與被氧化FeS₂的物質(zhì)的量之比為7：3，反應(yīng)中Cu元素化合價由+2降低為+1價，
21.6g水的物質(zhì)的量為$\frac{21.6g}{18g/mol}$=1.2mol，由方程式可知，參加反應(yīng)FeS₂為1.2mol×$\frac{5}{2}$=3mol，則被氧化FeS₂的物質(zhì)的量為3mol×$\frac{3}{7+3}$=0.9mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.9mol×2×[（+6）-（-1）]=12.6mol，
參加反應(yīng)CuSO₄的物質(zhì)的量為1.2mol×$\frac{14}{2}$=8.4mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被CuSO₄氧化的FeS₂的物質(zhì)的量為$\frac{8.4mol×（2-1）}{2×[6-（-1）]}$=0.6mol，
故答案為：12.6；0.6．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、物質(zhì)的量濃度計算、氧化還原反應(yīng)計算等，（3）中注意根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價變化分析被氧化與被還原的元素，難度中等．