15．（1）質(zhì)量比為11：6的兩種氣體CO2、NO，分子個(gè)數(shù)之比為5：4；氧原子個(gè)數(shù)之比為5：2；相同條件下體積比為5：4．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式
①碳酸氫鈉NaHCO3=Na++HCO3-；
②硫酸銨（NH4）2SO4=2NH4++SO42-．

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$，據(jù)此解答；
（2）碳酸氫鈉屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
硫酸銨為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離．

解答 解：（1）設(shè)二氧化碳質(zhì)量為11g，一氧化氮質(zhì)量為6g，則$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NO）}$=$\frac{\frac{11}{44}}{\frac{6}{30}}$=5：4；依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，所以二者分子數(shù)之比為：5：4；氧原子個(gè)數(shù)之比：5×2：4×1=5：2；依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$，相同條件下體積比等于物質(zhì)的量之比，為5：4；
故答案為：5：4； 5：2； 5：4；
（2）①碳酸氫鈉屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；
②硫酸銨為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：②（ NH4）2SO4=2 NH4++SO42-；
故答案為：（ NH4）2SO4=2 NH4++SO42-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)，明確以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式，電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水 ②濃H2SO4③品紅試液  ④紫色石蕊試液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液
回答下列問(wèn)題：
（1）欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入③中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是品紅試液褪色；
（2）欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入①   中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是溴水的橙色褪去；
（3）為說(shuō)明SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入⑥中（填物質(zhì)編號(hào)），反應(yīng)離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是（　�。�
A．食鹽、淡水B．氯、溴、碘C．鈉、鎂D．燒堿、氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．苯是無(wú)色帶有特殊氣味的液體
B．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
C．苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D．苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的發(fā)生加成反應(yīng)的特性，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)需配制0.1mol•L-1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和500mL容量瓶．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)需要托盤(pán)天平稱量氫氧化鈉2.0g；
?配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）?BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有AC （填寫(xiě)字母）．
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼            
B．未洗滌溶解NaOH的燒杯
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液      
E．定容時(shí)仰視刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．按碳骨架分類，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．屬于芳香族化合物B．  屬于酚類化合物
C．  屬于脂環(huán)化合物D．CH3 CH2CH（CH3）2屬于鏈狀化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．常溫時(shí)，根據(jù)下列要求填空：
（1）書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-    NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
（2）pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計(jì)）
①如果加入蒸餾水，應(yīng)加900mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL；
（3）有pH=1的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸
①設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為c＞a＞b．
②同體積的三種溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為c＞a＞b．
③完全中和物質(zhì)的量濃度和體積都相同的NaOH溶液時(shí)，需三種酸溶液的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為a=b＞c．
（4）已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=a KJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=b kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=c kJ/mol
根據(jù)提供的方程式，試計(jì)算  FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的反應(yīng)熱△H=（3a-b-2c）kJ/mol（用a、b、c表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）等質(zhì)量的氧氣（O2）和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為3：2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為3：2，原子的個(gè)數(shù)之比為1：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比為2：3．
（2）12克Na2X中含有0.08mol Na+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是300g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z，建立平衡狀態(tài)I，此時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)為w%．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用V（X）和V（Y）表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是：V（X）=V（Y）=（0.1-0.2a）mol•（L•min）-1
B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總量為（1+n）mol
C．若建立平衡I的起始時(shí)n=1，維持溫度和體積不變，向平衡I的體系中再加入cmolZ和dmolM[其中c＞0的任意值，d≥（1-a）mol]，達(dá)到平衡狀態(tài)II，此時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)一定為w%
D．維持溫度和體積不變，向上述平衡體系中再充入l mol X和n mol Y，此時(shí)v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為2a mol/L，M的物質(zhì)的量為2a mol

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