Question

化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量變化，某同學(xué)通過如下實驗進行探究。

Ⅰ.探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。通過如下實驗測出，燒杯中的溫度降低。

(1)Ba(OH)₂·8H₂O跟NH₄Cl的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________。

(2)從反應(yīng)熱的角度分析，該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；從氧化還原角度分析，該反應(yīng)屬于

________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)；從基本反應(yīng)類型上分析，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

Ⅱ.測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實驗裝置如圖所示)。

(1)圖中尚缺少的一種儀器是________。

(2)實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是________。

a．上下運動　                        b．左右運動

c．順時針運動　                      d．逆時針運動

(3)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________

________________________________________________________________________(中和熱為57.3 kJ·mol^－1)。

(4)該同學(xué)每次分別取0.50 mol·L^－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L ^－130 mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH＝ －53.5 kJ·mol^－1，與57.3 kJ·mol^－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度

Answer 1

解析　Ⅱ.實驗測定中和熱ΔH＝－53.5 kJ·mol^－1與57.3 kJ·mol^－1有偏差，是因為實驗過程中熱量有散失。此實驗中硫酸過量，用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)使NaOH的量偏多，所測中和熱數(shù)值偏大。

答案�、�.(1)Ba(OH)₂·8H₂O＋2NH₄Cl===BaCl₂＋2NH₃·H₂O＋8H₂O

(2)吸熱　非氧化還原　復(fù)分解

Ⅱ.(1)溫度計　(2)a

(3)NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

或2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1

(4)b