【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mo/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液

證明相同溫度下的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

取兩支試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入0.1mol/LH2C2O4液2mL，向另一支試管中加入0.1mol/L H2C2O4液4mL，記錄褪色時(shí)間

證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大

C

向盛有1mL濃硫酸的試管中加入5mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液

證明增大生成物的濃度，使平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-+2H+逆向移動(dòng)

D

向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滿入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑)

滴定其中的NaOH含量

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A. 向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液中滴加一定量0.1mo/LNaCl溶液，溶液中可能剩余AgNO3，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液，可能直接生成AgI，不能確定AgI由AgCl轉(zhuǎn)化而來(lái)，所以不能證明相同溫度下的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B.溶液總體積不同，KMnO4濃度不同，無(wú)法證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>C. K2Cr2O7溶液稀釋濃硫酸，不能向濃硫酸中加入K2Cr2O7溶液，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D.酚酞在堿性溶液中變色，用酚酞作指示劑，發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸之間的中和反應(yīng)，BaCO3沉淀不能與鹽酸反應(yīng)，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

另取21.6gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到12.8g固體1和0.2mol氣體甲。

（1）畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________，寫(xiě)出氣體甲的電子式_______。

（2）X的化學(xué)式是______________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________。

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

（4）一定條件下，氣體甲魚(yú)固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)有氣體生成的可能的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示：

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Fe3+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率

B. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0

D. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體，該反應(yīng)的離子方程式為：________________，此液體具有的性質(zhì)是_________

a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”

b．向該液體中加入AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生

c．該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象，陰極附近顏色變深

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（2）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeC13溶液作為“腐蝕液”，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①操作I的名稱是_________，該操作用到的玻璃棒的作用 ___________________ 。

②沉淀A的成分是__________(填化學(xué)式)；驗(yàn)證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現(xiàn)象為： _______________________________________________________________。

③用離子方程式說(shuō)明步驟②中雙氧水的作用：

______________________________________________________________。

④濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是 ______________(填化學(xué)式)；

步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式 ： ___________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。

已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓

（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2，其原因是_ 。

（2）裝置B的作用是_ 。

（3）裝置C、D中所盛試劑分別為_ ___ 、_ ___，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。

（4）該裝置的缺點(diǎn)是_ 。

（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過(guò)量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13．44 L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為_ 。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：_ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。

⑴汽車燃料中一般不含氮，尾氣中所含的NO產(chǎn)生的化學(xué)方程式為__ ___ ____。

⑵ 治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝上一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO2和 N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___ _______。

⑶ 下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是__ ___

① 制定嚴(yán)格的尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，并嚴(yán)格執(zhí)行。

② 開(kāi)發(fā)清潔能源，如氫能汽車、太陽(yáng)能汽車等。

③ 市民出行帶防毒面具。

④ 市民大量移居城市郊區(qū)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（ ）
A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.利用泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：2Al3++CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑
C.已知離子的還原性：Sn2+＞Fe2+ ， 則可推測(cè)在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
D.298 K時(shí)，已知12g石墨完全燃燒生成CO2（g）放出393.5kJ熱量，1mol CO完全燃燒放出283.5kJ熱量，則一定有：C（s，石墨）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110 kJ?mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A. 1：8 B. 8：1 C. 1：5 D. 5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說(shuō)法中正確的是

A. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)

B. 其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

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同步練習(xí)冊(cè)答案