開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
分析 (1)依據元素化合價和原子守恒書寫元素的氧化物組成;
(2)①周期表中,鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學性質相似,欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,所以Na2BeO2的性質和NaAlO2類比推斷;加過量的鹽酸,硅酸鈉反應生成硅酸沉淀,Na2BeO2的反應生成氯化鈹溶液,再加入過量氨水沉淀鈹離子;
②Na2BeO2與足量鹽酸反應生成氯化鈹和氯化鈉溶液;
(3)依據圖表中的PH數據分析判斷三價鐵離子完全沉淀,釔離子不沉淀的溶液PH為3.7-6.0;繼續(xù)加氨水調節(jié)pH=b是把釔離子全部沉淀的反應;檢驗三價鐵離子是否沉淀需要檢驗濾液中是否含有三價鐵離子,結合三價鐵離子檢驗試劑是硫氰酸鉀溶液變血紅色;
(4)草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3、CO和CO2.
解答 解:(1)釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)的組成用氧化物的形式可表示為:Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2,故答案為:Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2;
(2)①周期表中,鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學性質相似,欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,所以Na2BeO2的性質和NaAlO2類比推斷;加過量的鹽酸,硅酸鈉反應生成硅酸沉淀,Na2BeO2的反應生成氯化鈹溶液,再加入過量氨水沉淀鈹離子,故答案為:b;
②Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈹氯化鈉和水,反應的離子方程式為:BeO22-+4H+=Be2++2H2O,故答案為:BeO22-+4H+=Be2++2H2O;
(3)三價鐵離子開始沉淀到沉淀完全的PH范圍為:2.7-3.7;釔離子開始沉淀和沉淀完全的PH為:6.0-8.2;所以使Fe3+沉淀完全,須用氨水調節(jié)pH=a,3.7<a<6.0;繼續(xù)加氨水調節(jié)pH=b發(fā)生反應的離子方程式為:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,檢驗三價鐵離子是否沉淀需要檢驗濾液中是否含有三價鐵離子,結合三價鐵離子檢驗試劑是硫氰酸鉀溶液變血紅色;取少量濾液,滴加幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變?yōu)檠t色,若不變血紅色,則說明Fe3+完全沉淀,反之則未完全沉淀,
故答案為:使Fe3+完全水解形成沉淀而除去;3.7~6.0;Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;取少量濾液,滴加幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變?yōu)檠t色,若不變血紅色,則說明Fe3+完全沉淀,反之則未完全沉淀;
(4)草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3、CO和CO2,其反應方程為:Y2(C2O4)3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑;
故答案為:Y2(C2O4)3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑.
點評 本題考查了物質氧化物表示方法,元素化合物性質的類比推斷,物質分離試驗方法設計,離子分離和離子檢驗的實驗操作,仔細審題,利用題干信息是解題關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
化學式 | 碳酸 | 醋酸 |
電離常數 | K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 | K=1.75×10-5 |
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