Question

已知下列熱化學方程式
Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ?mol^-1
Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ?mol^-1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H₃．其中△H₃的值是（　　）

• A、-441.8 kJ?mol^-1
• B、-254.6 kJ?mol^-1
• C、-438.9 kJ?mol^-1
• D、-260.4 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據蓋斯定律，利用已知的熱化學方程式乘以適當的系數進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數進行相應的加減．

解答： 解：已知：①Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ?mol^-1
Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ?mol^-1
根據蓋斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
則△H₃=△H₁-△H₂=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol，
故選：D．

點評：本題考查蓋斯定律、反應熱的計算等，難度中等，注意蓋斯定律的理解與運用．