【題目】張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818，被國際相對原子質量委員會采用為新的標準值．這是相對原子質量表中首次采用我國測定的相對原子質量值．則下列關于 In的說法中，錯誤的是（ ）
A. In原子核外有49個電子
B. In原子核內(nèi)有49個中子
C. In原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質量數(shù)，為115
D. In是In元素的一種核素

【答案】B
【解析】解：A． In原子核外電子數(shù)等于質子數(shù)，為49個，故A正確； B． In原子核內(nèi)質子數(shù)為49，質量數(shù)是115，所以中子數(shù)=115﹣49=66，故B錯誤；
C． In原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)之和即質量數(shù)為115，故C正確；
D． In含有49個質子、66個中子，是In元素的一種核素，故D正確；
故選B．
原子的化學符號可以表示為 ，X表示元素符號，A表示質量數(shù)，Z表示質子數(shù)，N表示中子數(shù)，A=Z+N，核素是具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一類原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是

A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-

B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-

D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。

反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.0

0.27

0.012

（1）在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應I，5min后測得c(CO)=0.4 mol／L，計算此段時間的反應速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。

（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是_________(選字母)。

a．充入CO，使體系總壓強增大

b．將CH3OH(g)從體系中分離

e．充入He，使體系總壓強增大

d．使用高效催化劑

（4）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應Ⅱ的平衡體系各物質濃度均增加一倍，則化學平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分別滴定體積均為V0mL的且濃度均為0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲線入下圖，（已知25℃時，AgCl、AgBr及AgI溶度積常數(shù)依次為l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列說法正確的是

A. V0= 45.00

B. 滴定曲線①表示KCl的滴定曲線

C. 滴定KCl時，可加入少量的KI作指示劑

D. 當AgNO3溶液滴定至60.00mL 時，溶液中 c(I-)-)-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與膠體的性質無關的是

A. 土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用

B. 由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

C. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

D. 臭氧可用于水的消毒凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】括號內(nèi)物質是消毒劑的有效成分，其中含離子鍵的化合物是（ ）

A.84消毒液(NaClO)B.福爾馬林(HCHO)

C.醫(yī)用酒精(CH3CH2OH)D.過氧乙酸(CH3COOOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.80g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質的化學式
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為； 把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為 ， 其存在的最高溫度是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】－Fe2O3是一種具有磁性、催化等作用的納米材料，以硫鐵礦燒渣等為原料生產(chǎn)制備-Fe2O3的流程如下：

已知：“還原焙燒”的主要反應為：3C+2O23CO↑+CO2↑，Fe2O3+CO2FeO + CO2

回答下列問題：

（1）“浸取”前需將焙燒生成的混合物粉碎，其目的是_____________________。

（2）“濾渣1”除了CaSO4外還有_______________。

（3）常溫下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。當常溫下溶液pH=6時，c(Al3+)=____________。

（4）“過濾2”時需用蒸餾水洗滌，能證明己洗滌干凈的方法是______________；

（5）沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北魏賈思勰《齊民要術·作酢(zuò，今醋也)法》這樣描述烏梅苦酒法:“烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，擣作(dǎo，同“搗”)作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾。”下列有關醋的說法中正確的是

A. 醋的主要成分是非電解質 B. 醋的主要成分是強電解質

C. 醋的主要成分是弱電解質 D. 醋中只存在分子，不存在離子

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