（1）已知I2+H2S====2HI+S。把Cl2緩慢通入到一含有I-、Br-、S2-(三者濃度相同)的溶液中，首先析出的是_________，最后析出的是_________。

（2）取2 g鋁粉和3 g碘小心混勻，均分為四份。分別加0.5 g水，1 g膽礬，1 g無水硫酸銅，1 g明礬。加水的一份首先冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)，其次是加明礬的一份，而加無水硫酸銅的難發(fā)生反應(yīng)。

①鋁和碘發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

②鋁和碘反應(yīng)看到的現(xiàn)象是____________________________________。

③四份混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說明：

a. ______________________________________________________，

b. ______________________________________________________。

（1）S  Br2

(2)①2Al+3I22AlI3  ②有紫色蒸氣

③a.水是催化劑  b.明礬比膽礬更易失去結(jié)晶水

解析：很明顯，水是催化劑，而結(jié)晶水合物之所以能引起該反應(yīng)的發(fā)生，是由于其失去的結(jié)晶水可作催化劑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）對化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析．下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
I．關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
（1）已知反應(yīng)：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（2）298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？
否
否
（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
近段時間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，反應(yīng)如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO2濃度隨時間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時通入CO和O2混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO2表示的平均反應(yīng)速率為
2×10-5mol/（L?s）
2×10-5mol/（L?s）
；第9s時，HbCO的濃度為
8×10-5
8×10-5
mol?L-1．
（4）37℃時，CO+HbO2?O2+HbCO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.022倍，就會導(dǎo)致人體智力受損．據(jù)此，通過計算可知，當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
1
10000
1
10000
時，人的智力將會受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH．已知
N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，在催化劑存在時反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L．如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
2
2
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?北京）在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式 K（t1） K（t2）
F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032
Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011
Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106
I2+H22HI 43 34
（1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）HX的電子式是
．
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是
HF、HCl、HBr、HI
HF、HCl、HBr、HI
．
（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
．
（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，
abd
abd
（選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?東城區(qū)一模）臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）已知O3與KI溶液反應(yīng)的生成物中有兩種單質(zhì)，其離子反應(yīng)方程式為
O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-
O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-
．
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示．
已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．

pH
t/min

T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是
OH-
OH-
．
②在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為
1.00×10-4
1.00×10-4
 mol/（L?min）．
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為
b、a、c
b、a、c
．（填字母代號）
a.40℃、pH=3.0      b.10℃、pH=4.0     c.30℃、pH=7.0
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為
A
A
（填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=
+131.3
+131.3
kJ/moL
（2）如圖1表示化學(xué)反應(yīng)體系中反應(yīng)物、產(chǎn)物的能量和活化能的關(guān)系，符合甲圖的方程式為
C
C
符合乙圖的方程式為
B
B
（填寫“A”、“B”、“C”、“D”選項）

A．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）     B．H2（g）+I2（g）=2HI（g）
C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O               D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
（3）如圖2所示，若兩池中均為Cu（NO3）2溶液，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和石墨棒，反應(yīng)一段時間后請回答下列問題：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
石墨
石墨
棒，乙池中的
鐵
鐵
棒．
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O
．
（4）已知25℃時AgCl的溶度積為1.77×10-10，則在AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為
1.33×10-5mol/L
1.33×10-5mol/L
．（已知
1.77
=1.33）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同B、鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)C、已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-9.48 kJ/mol，若將254g I2（g）和2gH2（g）充分反應(yīng)可放出9.48 kJ的熱量D、已知在101 kPa時，2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJ?mol-1

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