(1)已知I2+H2S====2HI+S。把Cl2緩慢通入到一含有I-、Br-、S2-(三者濃度相同)的溶液中,首先析出的是_________,最后析出的是_________。

(2)取2 g鋁粉和3 g碘小心混勻,均分為四份。分別加0.5 g水,1 g膽礬,1 g無水硫酸銅,1 g明礬。加水的一份首先冒火花,發(fā)生劇烈反應(yīng),其次是加明礬的一份,而加無水硫酸銅的難發(fā)生反應(yīng)。

①鋁和碘發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

②鋁和碘反應(yīng)看到的現(xiàn)象是____________________________________。

③四份混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說明:

a. ______________________________________________________,

b. ______________________________________________________。

(1)S  Br2

(2)①2Al+3I22AlI3  ②有紫色蒸氣

③a.水是催化劑  b.明礬比膽礬更易失去結(jié)晶水

解析:很明顯,水是催化劑,而結(jié)晶水合物之所以能引起該反應(yīng)的發(fā)生,是由于其失去的結(jié)晶水可作催化劑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?金華模擬)對化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析.下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究,請根據(jù)相關(guān)信息回答問題.
I.關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究:
(1)已知反應(yīng):2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,向100mL,0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-

(2)298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,將物質(zhì)的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀?
(填“能”或“否”).
Ⅱ,關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究:
近段時間,全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康.環(huán)境問題越來越受到人們的重視.汽車尾氣中含有較多的NO和CO,兩種氣體均會使人體中毒.以CO為例,其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力,反應(yīng)如下:CO+HbO2?O2+HbCO(HbO2表示氧合血紅蛋白).

如圖表示HbO2濃度隨時間的變化:曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化;曲線b表示在第4s時通入CO和O2混合氣體后的變化.
(3)前3s以HbO2表示的平均反應(yīng)速率為
2×10-5mol/(L?s)
2×10-5mol/(L?s)
;第9s時,HbCO的濃度為
8×10-5
8×10-5
mol?L-1
(4)37℃時,CO+HbO2?O2+HbCO,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220,資料顯示HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.022倍,就會導(dǎo)致人體智力受損.據(jù)此,通過計算可知,當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
1
10000
1
10000
時,人的智力將會受到傷害.
(5)一氧化碳、氫氣既是重要的能源,也可以催化還原NO等消除污染,還可以在一定條件下制取CH3OH.已知
N2(g)+O2(g)=2NO((g)△H=+180.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?mol-1
H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1
寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)△H=-664.1kJ/mol
2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)△H=-664.1kJ/mol

(6)在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2,在催化劑存在時反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如右圖所示,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L.如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=
2
2
L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?北京)在溫度t1和t2下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:
化學(xué)方程式 K(t1 K(t2
F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032
Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011
Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106
I2+H22HI 43 34
(1)已知t2>t1,HX的生成反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)HX的電子式是

(3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強,HX共價鍵的極性由強到弱的順序是
HF、HCl、HBr、HI
HF、HCl、HBr、HI

(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7

(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱.
(6)僅依據(jù)K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,
abd
abd
(選填字母).
a.在相同條件下,平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c.HX的還原性逐漸減弱
d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?東城區(qū)一模)臭氧是一種強氧化劑,常用于消毒、滅菌等.
(1)已知O3與KI溶液反應(yīng)的生成物中有兩種單質(zhì),其離子反應(yīng)方程式為
O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-
O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-

(2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示.
已知:O3的起始濃度為0.0216mol/L.

pH
t/min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是
OH-
OH-

②在30℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為
1.00×10-4
1.00×10-4
 mol/(L?min).
③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為
b、a、c
b、a、c
.(填字母代號)
a.40℃、pH=3.0      b.10℃、pH=4.0     c.30℃、pH=7.0
(3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得.
①圖中陰極為
A
A
(填“A”或“B”),其電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

②若C處通入O2,則A極的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
②C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g)△H=
+131.3
+131.3
kJ/moL
(2)如圖1表示化學(xué)反應(yīng)體系中反應(yīng)物、產(chǎn)物的能量和活化能的關(guān)系,符合甲圖的方程式為
C
C
符合乙圖的方程式為
B
B
(填寫“A”、“B”、“C”、“D”選項)

A.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)     B.H2(g)+I2(g)=2HI(g)
C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O               D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
(3)如圖2所示,若兩池中均為Cu(NO32溶液,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和石墨棒,反應(yīng)一段時間后請回答下列問題:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
石墨
石墨
棒,乙池中的
棒.
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O

(4)已知25℃時AgCl的溶度積為1.77×10-10,則在AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為
1.33×10-5mol/L
1.33×10-5mol/L
.(已知
1.77
=1.33)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同B、鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)C、已知:H2(g)+I2(g)?2HI(g);△H=-9.48 kJ/mol,若將254g I2(g)和2gH2(g)充分反應(yīng)可放出9.48 kJ的熱量D、已知在101 kPa時,2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ,則碳的燃燒熱為6Q kJ?mol-1

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