A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2。請(qǐng)回答   
（1）寫出元素符號(hào)A：       ，B：       ，C：        。
（2）D2A的電子式           ，BA2的結(jié)構(gòu)式           。
（3）D2A2的化學(xué)式          ，灼燒這化合物火焰呈         色。
（4）C在元素周期表中的位置是         ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 。
（5）比較A、B氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)        ；原因                             。

（1） O， C， Si；（2）；O=C=O；（3）Na2O2； 黃色；
（4）第三周期IVA族，   （5）H2O ＞ CH4 ,    水分子間形成氫鍵，加大分子間作用力

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列電離方程式正確的是(　　)

A．NaHSO4Na++HS
B．NaHCO3Na++H++C
C．H3PO43H++P
D．HFH++F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

（12分）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 乙   、H   。
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：   。
寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：   。
B與C的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式   。
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽離子的常用試劑是：   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)B＋A→C的離子方程式為                  。
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則反應(yīng) A＋D→B的離子方程式為         。
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)酸性氧化物。常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如圖a或圖b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。

①若圖a符合事實(shí)，則D為   （填化學(xué)式），此時(shí)圖a中x    7（填“＞”“＜”或“＝”）
②若圖b符合事實(shí)，且圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素。
 
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。
 
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol 
I4=10540kJ/mol  
 
D原子核外所有p軌道全滿或半滿。
 
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。
 
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素。
 
G在周期表的第七列。
 
 
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__________________________________。
（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①_________個(gè)伸展方向，原子軌道呈②__________________形。
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：   

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________________________。
（4）G位于①_________族②________區(qū)，價(jià)電子排布式為③______________________。
（5）DE3分子中，中心原子的雜化方式為①_____________，其分子的立體構(gòu)型為②_____________。
（6）F晶體的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為_____________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E＋原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開____________（填元素符號(hào)），其原因?yàn)開____________________。
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為__________；
1 mol B2A4分子中含__________molσ鍵。
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為__________，乙為_____________；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價(jià)電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為              。
（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 
② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 
③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子） 
寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)
甲
乙
丙
初始投料
2 molA2、1 molBC
1 molX
4 molA2、2 molBC
平衡時(shí)n（X）
0.5mol
n2
n3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)
P1
P2
P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則該時(shí)間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2)       。
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為          。
③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是      （填序號(hào)）。
A．α1＋α2＝1               B．Q1＋Q2＝d            C．α3＜α1            
D．P3＜2P1＝2P2       E．n2＜n3＜1.0mol           F．Q3＝2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

（本題共13分）
慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

47．由B→C的反應(yīng)類型為             。
48．寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。
49．由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
                       。
50．寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式               。
①屬于-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個(gè)甲基。
51．已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（           ）。寫出以
鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

（本題16分）

 

 
單體液晶（有機(jī)物III）應(yīng)用偶聯(lián)反應(yīng)合成：


胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

試回答以下問題：
（1）有機(jī)物I的分子式是             、有機(jī)物B的含氧官能團(tuán)名稱為________________
（2）由有機(jī)物III制備  的反應(yīng)條件是                      。
（3）B→C的反應(yīng)類型是__________，C→D的另一生成物的分子式為________________
（4）已知A→B的反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________
（5）下列說法正確的是______________
A．1 mol有機(jī)物Ⅲ最多可與5 mol H2加成
B．有機(jī)物Ⅱ可由苯與溴水在Fe作催化劑的條件寫合成
C．有機(jī)物B可發(fā)生取代、氧化、消去、酯化、加聚等反應(yīng)
D．1 mol有機(jī)物A完全燃燒可消耗10 molO2
（6）寫出符合下列條件的化合物III的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：            （任寫一個(gè)）
①含有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯取代物有2種同分異構(gòu)體。  
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案