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下列從海水中提取鎂正確的方法是（ ）

（提示：熔點：MgO　2 850℃　MgCl2　714℃）

A．海水Mg（OH）2Mg

B．海水MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg

C．海水Mg（OH）2MgOMg

D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg

 

D

【解析】首先是富集，海水加石灰乳生成Mg（OH）2沉淀、洗滌，洗滌后加鹽酸生成MgCl2，因MgO熔點比MgCl2高，故電解MgO耗能多不經濟，應電解MgCl2。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題12化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是 （　�。�。

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數(shù)偏大

C．方案一可能產生氫氣，方案二可能剩余銅

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

2010年12月3日美國宇航局表示，在地球上發(fā)現(xiàn)全新的微生物，它能利用砷代替磷進行新陳代謝，砷含有劇毒。磷一直被認為是生命的6大基本元素，這種細菌的發(fā)現(xiàn)或說明可以擴大有機體生存條件及存在可能。下列關于砷和磷兩種元素的敘述不正確的是（ ）

A．它們的原子最外層電子數(shù)相等，元素的最高正化合價都是＋5

B．氮的非金屬性比砷強，所以NH3的穩(wěn)定性大于AsH3

C．因為氮的原子半徑比砷的小，所以氮的相對原子質量比砷的相對原子質量小

D．它們都是主族元素

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 4-1-2海水資源的開發(fā)利用練習卷（解析版） 題型：填空題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下：

（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。

方法

是否正確

簡述理由

方法1：直接往海水中加入沉淀劑

不正確

（一）

方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑

（二）

（三）

你認為最合理的其他方法是：　　�。ㄋ模�

 

（一）_______________________________________________；

（二）_______________________________________________；

（三）______________________________________________；

（四）______________________________________________。

（2）框圖中加入的試劑①應該是________（填化學式）；加入的試劑②是________（填化學式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 4-1-2海水資源的開發(fā)利用練習卷（解析版） 題型：選擇題

從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產品的長途運輸

C．赤潮主要是由工農業(yè)生產和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的

D．海洋經濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 4-1-1金屬礦物的開發(fā)利用練習卷（解析版） 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應為： 8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________（填元素符號）。

（2）上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號）。

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO3

d．用濃硫酸吸收

（3）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al3＋的離子方程式是______________________。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

所選試劑為______________。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 4-1-1金屬礦物的開發(fā)利用練習卷（解析版） 題型：選擇題

在熔融狀態(tài)下，Na與KCl存在可逆反應：Na＋KClNaCl＋K，通過調整溫度，可利用金屬Na來制取K。

物質

K

Na

KCl

NaCl

熔點（℃）

63.6

97.8

770

801

沸點（℃）

774

883

1 500

1 413

 

根據(jù)上表的熔點和沸點，確定由Na與KCl反應制取K的合適溫度為（ ）

A．770℃ B．801℃

C．850℃ D．770℃～801℃

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 3-4-3蛋白質練習卷（解析版） 題型：選擇題

有一系列α－氨基酸按如下特點排列

該同系物中所含碳元素的質量分數(shù)最大值是（ ）

A．32.0% B．46.6% C．85.7% D．無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 3-3-1乙醇練習卷（解析版） 題型：實驗題

為了測定乙醇的結構式是

，利用乙醇和鈉的反應，設計如圖裝置進行實驗，在燒瓶中放入足量的鈉，從分液漏斗中緩緩滴入一定量的乙醇，通過測量量筒中水的體積，就可知反應生成的氫氣的體積。

（1）實驗前檢驗該裝置的氣密性的實驗操作是

__________________________________________________。

（2）有人認為裝置中有空氣，所測的氣體體積應扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積，你認為________（填“正確”或“不正確”）。

（3）如果實驗開始前b導管內未充滿水，則實驗結果將________（填“偏大”或“偏小”）。

（4）若測得有1.15 g C2H6O參加反應，把量筒c中的水的體積換算成標準狀況下H2的體積為280 mL，試結合計算和討論，判斷下面（Ⅰ）和（Ⅱ）兩式中，哪個正確________。

 

 

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