【題目】下列各組物質(zhì)，不能按 (“―→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是(　　)

選項

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，故A正確；B．氯化鋁溶液中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸生成氯化鋁溶液，故B正確；C．鋁不能一步生成氫氧化鋁，故C錯誤；D．氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉受熱分解生成氧化鎂，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，故D正確；答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負(fù)極材料�？捎萌缦路磻�(yīng)制得乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）NO中氮原子軌道的雜化類型是______。

（3）與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為______。

（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對電子的原子是______。

（5）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還有______。

（6）鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體。 某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ�。

已知：

（1）甲苯與氯氣反應(yīng)生成 A的條件是________。

（2）物質(zhì) B中含有的官能團是________。

（3）物質(zhì) D 的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（4）下列說法正確的是________。

a．化合物 A不能發(fā)生取代反應(yīng)

b．乙�；馓阴Ｂ葘儆诜枷銦N

c．化合物 C 能與新制的 Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)

（5）E＋F→G 的化學(xué)方程式是_______。

（6）化合物 D 有多種同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_______ 種，寫出其中兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR 譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（7）設(shè)計以乙醇為原料制備 F 的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選) _______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下下列物質(zhì)中不能和水反應(yīng)的是（　�。�
A.NH3
B.SO2
C.Na
D.NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體中是非電解質(zhì)，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（　　）
A.Cl2
B.H2S
C.NH3
D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大。常溫下，含甲的化合物r濃度為0.1mol·L-1時溶液pH=13。同周期元素簡單離子中，乙離子的半徑最小。p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法不正確的是

A. 原子半徑的大小關(guān)系：甲>乙>丙>丁

B. 反應(yīng)②的離子方程式為：C12+H2OH++C1-+HC1O

C. m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存

D. 甲、乙、丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是

A. 常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

C. 與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D. 與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)汽車排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)尾氣無毒處理。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0l kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·mol-1

則①反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1。

②在600K時，將3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容積3L的密閉容器中，20min后，反應(yīng)達(dá)平衡，測得N2的濃度為0.2mol·L-1，則NO的轉(zhuǎn)化率=__________，反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________(保留兩位有效數(shù)字)。

③若改變下列條件之一，達(dá)新平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)一定減小的是_________(填序號)。

a．增加CO的量 b．加入催化劑 c．降低溫度 d．?dāng)U大容器體積

(2)某實驗小組在研究“反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響”時做了如下兩個實驗。

①探究濃度對平衡的影響

已知四氯合鈷(Ⅱ)離子(藍(lán)色)與六水合鈷(Ⅱ)離子(粉紅色)之間存在如下平衡：[CoC14]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4C1-。甲同學(xué)向某已呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液中通入HC1，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>________色；乙同學(xué)向溶液中加水，平衡移動方向為_______(填“向右”、“向左”或“不移動”)，說明原因__________________________________。

②運用數(shù)字化實驗探究壓強對平衡的影響：

將一收集滿干燥NO2的注射器與色度計、電腦連接，推壓活塞可得到如下實驗曲線。

由圖可知：增大壓強，該混合氣體的顏色變化為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.H2SO4B.KOHC.FeD.NaNO3

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同步練習(xí)冊答案