將N2、H2混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)速率為：甲 v（H2）= 3mol?（L?min）-1；乙 v（N2）= 2mol?（L?min）-1；丙 v（NH3）= 1mol?（L?min）-1。在這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率

A.甲 > 乙 > 丙      B.甲 = 乙 = 丙       C.乙 > 甲 > 丙      D.甲 > 丙 > 乙

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2=CO2(g)△H2=bkJ?mol-1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
則C的燃燒熱
 
kJ．mol-1
II（I）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，諸寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：
 
．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng) 前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中
P
P0
與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號）
 

A．壓強(qiáng)保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時(shí)，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為
 

③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
 

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
C．升高溫度    D．充入He氣使壓強(qiáng)增大     E．加入一定量的N2
（3）25°C時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(C
O
2-
3
)=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將N2和H2混合氣體100 mL通入密閉的容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小，又測得此時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9。試求：

(1)原混合氣中N2、H2各多少毫升?

(2)H2的轉(zhuǎn)化率是多少?

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北省高三第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。

已知：① Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)   △H1=a kJ/mol

②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)         △H2=b kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)         △H3=c kJ/mol

則C的燃燒熱____________________________kJ.mol-1

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2   2NH3  △H =-92.4 kJ/mol,開始他們將N2和H2混合氣體20mol (體積比1：1)充入5L合成塔中.反應(yīng)前壓強(qiáng)為P0,反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中P/P0與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號）_____________

A．壓強(qiáng)保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min時(shí)，以C(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為___________

③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_______________

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2

B．分離出NH3

C．升高溫度

D．充入He氣使壓強(qiáng)增大

E．加入一定量的N2

（3）25°C時(shí),BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中c(CO32-)=0.2mol/L，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________mol /L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省唐山市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。

I．已知：Fe2O3(s)＋3C(s)= 2Fe(s)＋3CO(g)  △H1=a kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)   △H2=b kJ·mol-1

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)   △H3=c kJ·mol-1

則C的燃燒熱________kJ·mol-1

II．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是____(填序號)。

A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)           B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

C．2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)        D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：___________。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol (體積比1：1)充入5L合成塔中。反應(yīng)前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號）________。

A．壓強(qiáng)保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min時(shí)，以c(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為________。

③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________。

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2

B．分離出NH3

C．升高溫度

D．充入He氣使壓強(qiáng)增大

E．加入一定量的N2

（3）25°C時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(CO32-)=0.2mol·L-1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________mol • L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 2.1化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將N2、H2混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)速率為：甲 v（H2）= 3mol·（L·min）-1；乙 v（N2）= 2mol·（L·min）-1；丙 v（NH3）= 1mol·（L·min）-1。在這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率(       )

A.甲 > 乙 > 丙      B.甲 = 乙 = 丙       C.乙 > 甲 > 丙      D.甲 > 丙 > 乙

 

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