Question

5．某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
①正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液；
②正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO₃）₃溶液；
③正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe₂（SO₄）₃溶液；
④正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液（　�。�

• A． ①
• B． ③④
• C． ①②
• D． ②③④

Answer 1

分析 根據(jù)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可為Cu、Ag、C等，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，可為FeCl₃、Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃等，則①②正確，③④錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握正負(fù)極及電解質(zhì)溶液的判斷，根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極及電解質(zhì)，難度中等．