Question

（1）NaHCO₃俗名

 

．NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）鋁是一種日常生活中應(yīng)用很廣的重要金屬，在酒精燈上加熱未經(jīng)打磨的鋁箔，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

．鋁制炊具長時間燒煮堿性食物的過程中，鋁的保護膜將被破壞．寫出鋁的保護膜與堿反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）石英、水晶盒瑪瑙的主要成分都是SiO₂，寫出SiO₂與強堿反應(yīng)的離子方程式

 

．硅膠常用作實驗室和袋裝食品等的干燥劑，也是良好的催化劑載體，其原因是

 

．
（4）氯氣通入NaOH溶液中可以制得具有高效殺菌、消毒、漂白作用的漂白液，其反應(yīng)的離子方程式為

 

．寫出實驗室制氨氣的化學(xué)方程式

 

．
（5）實驗室常用KMnO₄和濃鹽酸在不加熱的條件下反應(yīng)制取Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①被氧化的元素是

 

，氧化劑是

 

．
②將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及相應(yīng)的物質(zhì)的量按先后順序填入下列方框中，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

．

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,氧化還原反應(yīng),氯氣的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅,鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）碳酸氫鈉俗稱為小蘇打，能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水；
（2）鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，氧化鋁膜兜住熔化鋁不滴落，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅膠內(nèi)部多孔，吸附水分能力強，常用作吸水劑；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；
（5）化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；依據(jù)化合價的變化，判斷電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

解答： 解：（1）碳酸氫鈉俗稱為小蘇打，能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水，離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
故答案為：小蘇打；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，氧化鋁膜兜住熔化鋁不滴落，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
故答案為：鋁箔失去光澤，熔化但不滴落 Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃ ^2-+H₂O；硅膠內(nèi)部多孔，吸附水分能力強，常用作吸水劑；
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃ ^2-+H₂O； 硅膠內(nèi)部多孔，吸附水分能力強；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

2CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

2CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）KMnO₄和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，化合價升高的Cl元素化合價升高被氧化，高錳酸鉀中錳元素化合價降低被還原，為氧化劑；
故答案為：Cl，高錳酸鉀；
反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，參加反應(yīng)的16mol鹽酸中，只有10mol鹽酸被氧化，轉(zhuǎn)移電子為10mol，單線橋表示為：；
故答案為：．

點評：本題考查離子方程式、化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移和表示方法，難度不大．