Question

已知A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體，Z是常見的金屬單質(zhì)，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大32，C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大16，Y是一種常見的液體，J俗稱磁性氧化鐵，D、H、K均是重要的工業(yè)產(chǎn)品，X分子的球棍模型如圖所示，圖中部分反應(yīng)條件已略去。

試回答下列問題:

（1）寫出化學(xué)式：D____________、X____________。

（2）E的電子式為________________________。

（3）寫出化學(xué)方程式：①______________________________________；

②____________________________________________________________。

Answer 1

（1）H₂SO₄ S₄N₄ （或N₄S₄）

（3）3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

解析:

A為單質(zhì)S，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大32，相當(dāng)于增加的為一分子氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量，B可能為SO₂，再結(jié)合“C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大16”可推知L為O₂；“Z是常見的金屬單質(zhì)，J俗稱磁性氧化鐵”,可以推出Z為Fe；反應(yīng)Y＋Z→I＋J為3Fe + 4H₂OFe₃O₄+ 4H₂，Y為H₂O、I為H₂，結(jié)合圖示可知D為H₂SO₄；由X分子的球棍模型可知，形成X分子的兩種元素分別形成三個(gè)共價(jià)鍵、兩個(gè)共價(jià)鍵，即分別在ⅤA、ⅥA，結(jié)合單質(zhì)E兩步催化氧化可知E為N₂，F(xiàn)為NO，G為NO₂，那么K為NH₃，4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，再回扣檢查一遍。