Question

【題目】Ⅰ. A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，B為最常見(jiàn)的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1 mol/L-1 C溶液的pH=13，則該反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）若A的水溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，且能使品紅溶液褪色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色絮狀沉淀，且A、C、E均含有同一種元素，則該反應(yīng)的離子方程式為 ___________。

Ⅱ.（1）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的光譜消毒劑，它可由KClO3和H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ___________。

（2）過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固定漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是_________。

A. MnO2 B. KMnO4溶液 C. 稀鹽酸 D. Na2SO3溶液

Answer 1

【答案】2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 或 2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ I2 + SO2 + 2H2O = 2HI+ H2SO4 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 2ClO3- + SO32- + 2H+ = SO42- + 2ClO2 + H2O D

【解析】

A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷為H2O；
（1）以“0.1mol/L C溶液的pH=13”為突破口，說(shuō)明C為強(qiáng)堿性溶液，若A為短周期的金屬單質(zhì)，高中階段唯有金屬鋁可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氣體，據(jù)此推斷分析；

（2）能使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)為碘單質(zhì)，二氧化硫可使品紅褪色，據(jù)此分析判斷；

（3）考查鋁三角的轉(zhuǎn)化，若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，則A為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，E為Al(OH)3、D為氯化鈉；

Ⅱ.（1）二氧化氯由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得，則可知反應(yīng)物、生成物，結(jié)合電子守恒、電荷守恒分析；
（2）Na2CO33H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)，則選項(xiàng)中的物質(zhì)具有還原性。

A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷為H2O；（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，0.1mol/L C溶液的pH=13，說(shuō)明C為強(qiáng)堿性溶液，D為氣態(tài)單質(zhì)，判斷A為Al，D為H2，該反應(yīng)的離子方程式為2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 或 2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑，

故答案為：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑或 2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑；

（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，A具有氧化性，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，則A為碘，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為I2 + SO2 + 2H2O = 2HI+ H2SO4，

故答案為：I2 + SO2 + 2H2O = 2HI+ H2SO4；

（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，則A為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，E為Al(OH)3、D為氯化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓，

故答案為：Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓；

Ⅱ.（1）KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO32被氧化成SO42，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3- + SO32- + 2H+ = SO42- + 2ClO2 + H2O，

故答案為：2ClO3- + SO32- + 2H+ = SO42- + 2ClO2 + H2O；

(6)Na2CO33H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)，則選項(xiàng)中的物質(zhì)具有還原性，只有D選項(xiàng)符合，

故答案為：D。