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11．化學與社會生產、生活密切相關．下列做法錯誤的是（　　）
A．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
B．提倡步行、騎自行車、乘公交車等“低碳”出行方式
C．明礬在自來水的生產過程中，常用于殺菌消毒
D．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量

分析 A．Si為常見的半導體材料，位于金屬與非金屬的交界處；
B．步行、騎自行車、乘公交車等可減少二氧化碳的排放；
C．明礬不具有強氧化性；
D．開發(fā)利用各種新能源，減少化石能源使用，減少固體顆粒物的排放．

解答 解：A．Si位于金屬與非金屬的交界處，為常見的半導體材料，用于制作太陽能電池板，故A正確；
B．步行、騎自行車、乘公交車等可減少二氧化碳的排放，則為“低碳”出行方式，故B正確；
C．明礬不具有強氧化性，可凈化水，但不能用于殺菌消毒，故C錯誤；
D．開發(fā)利用各種新能源，減少化石能源使用，減少固體顆粒物的排放，則減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量，故D正確；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及元素周期表的結構及應用、物質的性質與用途、化學與環(huán)境及能源的關系等，注重高頻考點的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用．某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（如圖1所示），并測定電離平衡常數Kb．

（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是AD
A．生石灰    B．無水氯化鈣    C．五氧化二磷    D．堿石灰
（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍色，證明氨氣已收滿．
（3）關閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖2所示．圖2中C點時噴泉最劇烈．
（4）從三頸瓶中用堿式滴定管（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如圖3所示．
（5）據圖3計算，當pH=11.0時，NH3•H2O電離平衡常數Kb近似值，Kb1.8×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．CH4分子的比例模型：
C．8個中子的碳原子的符號：12CD．Cl-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.040mol•L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是bc（填寫序號）
a．v正（C）=2v正（B）              b．容器內壓強保持不變
c．v逆（A）=2v正（B）              d．容器內氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關系式可表示為Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代數式表示）；
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是放（填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；
（4）某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外活動小組研究金屬鈣的性質．他們首先通過分析鈣與鎂的原子結構示意圖及查閱有關資料，知道鈣與鎂屬于同一類物質，在性質上有許多相似之處，在金屬活動性順序表中，鈣排在鈉的前面．實驗過程如下：先取一塊鈣，用小刀切割下一小塊，觀察切面為銀白色．預測其與水反應的現象和鈉的一樣，所以將小塊鈣放在盛水的燒杯中，發(fā)現鈣沉在液面下，有氣泡冒出，但不如鈉與水反應劇烈．由此可知：鈣的硬度比較小，密度比水大，和水反應不如鈉劇烈．
（1）該小組研究鈣的性質時用到了哪些主要方法：查閱資料、實驗、觀察、分類、比較（任寫三種）．
（2）他們是按照怎樣的程序來研究金屬鈣的性質的：觀察外觀、預測性質、實驗觀察、解釋結論
（3）你認為鈣與水反應不如鈉與水反應劇烈的原因可能是鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶解度不大，附著在鈣的表面，使鈣與水的反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．將40mL密度為1.84g•mL-1的98%濃硫酸緩緩加人200mL水中配成稀硫酸．測得稀硫酸的密度是1.2g•mL-1，則稀硫酸中溶質的質量分數是26.5%，物質的量濃度是3.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在同溫同壓下，等體積的四瓶混合氣體：（1）N2；（2）O2；（3）CO2；（4）NO2，氣體密度由大到小的排序正確的是（　�。�
A．（1）＞（2）＞（3）＞（4）B．（2）＞（4）＞（3）＞（1）C．（3）＞（4）＞（2）＞（1）D．（4）＞（3）＞（2）＞（1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上硅有多種生產路線，其中一種生產高純硅的工藝流程示意圖如圖：

已知：①流化床反應器中的主反應：Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
②還原爐中的主反應：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl；
③SiHCl3極易水解：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（1）電弧爐中生成單質硅的化學方程式為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．若焦炭過量，則造成的不利后果是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
（2）電弧爐中已經得到單質硅，但仍要進行后續(xù)操作的目的是粗硅提純．
（3）整個操作流程都要隔絕空氣，原因是硅在高溫下與氧氣反應生成二氧化硅（寫出一條即可）．
（4）上述操作流程中可以循環(huán)利用的物質是氯化氫．所用氯化氫可由氯堿工業(yè)提供，假定生產過程無損傷，也沒有副反應發(fā)生，則生產1t高純硅，理論上需要2.1t（精確到0.1）NaCl，即可實現連續(xù)生產．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．取粉末狀碳酸鈉樣品（含有雜質氯化鈉）20g，放入1mol/L鹽酸500mL中完全反應，得到標況下2.24L CO2，求樣品中碳酸鈉的質量分數？

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