【題目】常溫下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12以及Ksp[Cu(OH)2] =2×10-20。下列說法錯誤的是

A. 常溫下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度比較:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

B. 常溫下,在0.010molL-1AgNO3溶液中,AgClAg2CrO4分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度比較:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

C. CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于5

D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液PH6

【答案】B

【解析】A選項,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),c(AgCl)= =1.3×10-5mol/L;

Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+ CrO42-(aq),設(shè)溶解的Ag2CrO4濃度為x,則Ksp(Ag2CrO4)=x(2x)2=4x3,

c(Ag2CrO4)= =6.5×10-5mol/L;所以c(AgCl)<c(Ag2CrO4)。故A正確。B選項,在0.010mol/L AgNO3溶液中,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),設(shè)溶液平衡時溶解的AgCl濃度為x,則(0.010+x)·x=1.8×10-10,x很小,所以0.010+x≈0.010,則x=1.8×10-8mol/L,c(AgCl)=1.8×10-8mol/L;Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+ CrO42-(aq),設(shè)溶解平衡時Ag2CrO4的濃度為y,則(0.010+2x)2·x=1.1×10-10,因為x很小,所以0.010+2x≈0.010,則x=1.1×10-10mol/L,所以c(Ag2CrO4)=1.1×10-10mol/L。所以c(AgCl)>c(Ag2CrO4),故B錯誤;C選項,c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,則c(Cu2+) c2(OH-)>Ksp,所以應(yīng)有c(OH-)>mol/L=10-9mol/L,則c(H+)<10-5mol/L,pH>5,故C正確;D選項,

使Cu2+濃度降至原來的千分之一,即Cu2+的濃度為2×10-4mol/L,根據(jù)Ksp= c(Cu2+) c2(OH-),可得c(OH-)=mol/L=10-8mol/L,則c(H+)=10-6 mol/L,即pH=6,故D正確。故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純水能微弱地電離出H+和OH , 在25℃時,水電離出的H+和OH濃度為 . 水的電離過程是一個吸熱過程,升高溫度,水的離子積(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為:漂粉精固體【主要成分為Ca(ClO)2和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:______________________________________________。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是____________;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_______________________。

(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此CI、II、III依次放入________。

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

II

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

III

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________________________。該現(xiàn)象_______(填不能)說明溴的氧化性強于碘,原因是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于燃燒的說法正確的是 ()

A.燃燒一定要有氧氣參加B.有發(fā)光現(xiàn)象的變化一定是燃燒

C.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象D.燃燒的生成物一定有氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法,錯誤的是( 。
A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B.少量鈉保存在煤油中
C.氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純晶體硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。

(1)硅元素位于周期表的__________周期_________族。下面有關(guān)硅材料的說法中正確的是________(填字母)。

A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B.氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,故在玻璃尖口點燃H2時出現(xiàn)黃色火焰

E. 鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知:

請將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補充完整:SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g) △H=_____________

(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4),硅烷分解生成高純硅.已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷,用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:________________________________,Si元素的非金屬性弱于C元素,硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷。

(4)將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3),進一步反應(yīng)也可制得高純硅。

①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對晶體硅的質(zhì)量有影響.根據(jù)下表數(shù)據(jù),可用_________________方法提純SiHCl3。

物質(zhì)

SiHCl3

SiCl4

AsCl3

沸點/℃

32.0

57.5

131.6

②用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g),不同溫度下,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時,各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是_____________________(填字母序號)。

a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

b.橫坐標表示的投料比應(yīng)該是

C.實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,應(yīng)適當升高溫度

③整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HC1和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥,這是利用了氫氧化鋁的哪個性質(zhì)( 。
A.酸性
B.堿性
C.兩性
D.氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOHCaCO3===Ca22CH3COOCO2H2O

B. NaOH溶液中通入Cl2 2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O

C. 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe6H===2Fe33H2

D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液Ca22HCO2OH===CaCO3CO2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見物質(zhì)A~K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中D、E為單質(zhì),請回答下列問題(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出)。

(1)寫出下列物質(zhì)中溶質(zhì)的名稱:B __________,G____________

(2)反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式是_____________________________________________

(3)反應(yīng)“J→I”的離子方程式是_____________________________________________

(4)溶液I中混有溶液J,除去J的方法是:________________________________________________________________

(5)檢驗溶液I中陽離子的方法是:__________________________

【答案】 氯化氫 偏鋁酸鈉 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加入足量的鐵粉(過濾) 取少量溶液I于試管中,滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色,再加幾滴氯水,溶液變?yōu)榧t色,證明溶液中含有Fe2+。

【解析】C中加氨水生成白色沉淀F,F(xiàn)可溶于NaOH溶液中,可知FAl(OH )3,C中含有Al3+,從而AAl。ECl2,D為氣體且與Cl2反應(yīng)生成另一種氣體B,可推測BHCl。驗證可知B確為HCl。由紅褐色沉淀K可知KFe(OH)3所以HFe。

1)由上面分析可知B是氯化氫、FAl(OH )3,NaOH反應(yīng)生成Na2AlO2,G的名稱為偏鋁酸鈉。

2)Al(OH )3NaOH反應(yīng)生成Na2AlO2H2O,化學(xué)方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

3)金屬HFe,BHCl,所以IFeCl2,J FeCl3,J→I的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+。

4)FeCl2溶液中混有FeCl3,可加入足量的Fe粉使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,然后過濾。

5)檢驗FeCl2Fe2+的方法:取少量溶液I于試管中,滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色,再加幾滴氯水,溶液變?yōu)榧t色,證明溶液中含有Fe2+。

型】推斷
結(jié)束】
23

【題目】下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì),在常溫常壓下A是固體,其余都是氣體,且C呈黃綠色。化臺物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙;衔颎的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)①和②均在溶液中進行。

請按要求回答下列問題。

(l)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D________、F_______________。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為_____________。

(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,反應(yīng)的現(xiàn)象為__________。

(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中,液體變?yōu)樗{色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。這說明單質(zhì)C的氧化性_______于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。

(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時,生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式:______________。

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