【題目】NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應的離子方程式可能為（ ）
A.S2﹣+Cu2+→CuS↓
B.2HS﹣+Cu2+→CuS↓+2H++S2﹣
C.HS﹣+Cu2+→CuS↓+H+
D.2HS﹣+Cu2+→CuS↓+H2S↑

【答案】CD
【解析】解：HS﹣在溶液中電離出H+、S2﹣ ， S2﹣與CuSO4電離出Cu2+反應生成不溶于強酸的CuS沉淀，當硫酸銅少量時，反應生成CuS↓、H2S↑，反應的離子方程式為：2HS﹣+Cu2+→CuS↓+H2S↑；
當硫酸銅足量時，反應生成CuS↓、H+ ， 反應的離子方程式為：HS﹣+Cu2+→CuS↓+H+ ，
故選CD．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為完成相應實驗，實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）足夠的一項是

相應實驗

實驗器材（省略夾持裝置）

A

氯化鈉溶液的濃縮結(jié)晶

燒杯、玻璃棒、酒精燈

B

用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

燒杯、漏斗、膠頭滴管、濾紙

C

用濃硫酸配制0.5mol·L-1的溶液

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

D

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是 ( )

A. CaO B. SiO2 C. NH4Cl D. Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的是（ ）

A. Na+B. Mg2 +C. Cl-D. Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_____，最不活潑的元素是___________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是__________。

（3）⑥⑦⑨形成的簡單離子的由小到大的順序是 ______________（用離子符號回答問題），

⑧與⑨對應的氫化物比較穩(wěn)定的是_________（填化學式）。

（4）⑤和③可以形成兩種化合物，其中可以做呼吸面具供氧劑的物質(zhì)的電子式為_________，所含化學鍵的類型為 _______________。

（5）①與⑧形成的化合物的結(jié)構(gòu)式 __________，用電子式表示 ⑥與⑨所形成化合物的形成過程 _________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鹵化氫分子中鍵的極性最大的是（ ）

A. HFB. HClC. HBrD. HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是導致霧霾天氣的重要源頭之一，其含有的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應。

(一)已知：反應l: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 K1

反應2: CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 K2

反應3: 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+CO2(g) △H3 K3

則反應3的焓變△H3＝_______（用△H1和△H2表示） 平衡常數(shù)K3=_____(用K1和K2表示）。

(二)向1.0L恒容密閉容器中，充入N2O(g)和C0(g)，可發(fā)生如下反應：

N2O(g)+C0(g) N2(g)+CO2(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(N2O)

n(CO)

n(CO2)

①

400

0.20

0.30

0.14

②

500

0.10

0.40

0.080

③

500

0.30

0.20

A

④

600

0.60

0.40

B

上述實驗編號①中，若10min時測得n(N2)=0.12mol，則0至10min內(nèi)，用CO2表示的平均反應速率以v(CO2)=________；

(2)500℃時，欲使N2O的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2O)≥80%，則起始時n(N2O):n(CO)≤______。

(3)上述實驗編號④達平衡時，b____0.24(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。

(4) N2O(g)+C0(g)N2(g)+CO2(g)的反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示：

①若在第10min僅改變了一個條件，第20min時是在條件下達到新的平衡狀態(tài)，則第10min 時改變的條件可能是_______；

②比較CO在第5min和第25min時速率的大小v(5)____v(25)(填”>”、“<”或“= ”)，你判斷的理由是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答，下列說法錯誤的是（　�。�

A. 電子經(jīng)導線流入b電極

B. 若b極增重5.4 g時，燃料電池負極消耗CH4的體積為140 mL

C. 燃料電池中正極反應為O2＋4e－＋2H2O = 4OH－

D. 此裝置用于電鍍銀時，一段時間后硝酸銀溶液的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程只破壞離子鍵的是 （ ）
A.KClO3分解得氧氣
B.NaHSO4加熱熔化
C.KHSO4晶體溶于水
D.NH4Cl受熱分解

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