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【題目】下列反應不需要濃硫酸的是

A.實驗室制乙烯B.實驗室制乙炔C.制TNT炸藥D.苯的硝化

【答案】B

【解析】

A. 實驗室制乙烯是乙醇和濃硫酸迅速加熱到170°C發(fā)生的反應，A不符合；

B.實驗室制乙炔用碳化鈣和水反應，不需要濃硫酸，B符合；

C. 100℃下，在濃硫酸作用下，甲苯和濃硝酸反應可制TNT炸藥，C不符合；

D. 苯的硝化是50到60℃下在濃硫酸作用下苯和濃硝酸的反應，D不符合；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
B.用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3﹣+H+=Na++CO2↑+H2O
C.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+Mn2++2H2O
D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.Fe片投入濃硫酸中：Fe+2H+→ Fe2++H2↑

B.硫酸鋁溶液滴入過量燒堿溶液中：Al3++4OH－→ AlO2－+ 2H2O

C.FeS放入稀鹽酸溶液中：S2－+2H+ →H2S↑

D.在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O→ AlO2－+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積為2L的密團容器內加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應： N2(g)+ H2(g)NH3(g)

①該反應的平衡常數的表達式是:____________。

②反應中氨氣的濃度的變化情況如圖所示，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(H2)=________。

③判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_________。

a.N2和NH3濃度相等 b.NH3百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強保持不變 d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

④反應達平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，僅改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為______。

a.0.2mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L

⑤在第5分鐘末，將容器體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新平衡（此時NH3濃度約為0.25mol/L)，請在上圖中畫出從第5分鐘末開始，再達到新平衡時NH3濃度變化曲線。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現象

結論

A

用pH試紙檢測：0.1 mol·L1 Na2SO3溶液、0.1 mol·L1 NaHSO3溶液

Na2SO3溶液的pH約為10；NaHSO3溶液的pH約為5

結合H+的能力比強

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體

溶液紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

注射器中吸入NO2，封堵針尖處，將注射器體積壓縮為原來的一半

氣體顏色比起始時淺

加壓后，NO2轉變?yōu)闊o色的N2O4

D

飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，然后過濾、洗滌，向所得固體中加入鹽酸

沉淀部分溶解且有氣體產生

Ksp(BaSO4) >

Ksp(BaCO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗SO42﹣ ， 甲、乙、丙、丁四位同學設計了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是（ ）
A.方案甲：試液 白色沉淀 沉淀不溶解
B.方案乙：試液 無沉淀（也無氣泡） 白色沉淀
C.方案丙：試液 無沉淀 白色沉淀
D.方案丁：試液 白色沉淀（過濾） 沉淀不溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20種氨基酸的平均相對分子質量為128，假若有一個多肽化合物，由10個氨基酸構成一個肽鏈，那么該多肽的相對分子質量和至少含有的氨基數目分別是 (　　)

A. 1 280,11 B. 1 262,1 C. 1 118,1 D. 1 100,9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）

A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有如下藥品和裝置：質量為w（w＜1g）的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水，設計一個簡單實驗，測定Zn的相對原子質量（氣體體積均可認為是在標準狀況下測定）如圖

（1）該反應的離子方程式為
（2）應選用的裝置的連接順序是（填接口字母）
（3）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣
（4）以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟，則這三步操作的正確順序是
①調整量筒內外液面調試使之相同
②使試管和量筒內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內氣體的體積．
（5）若④中收集到水VmL，則鋅的相對原子質量的數學表達式為
（6）由于鋅片可能含不溶性雜質，實驗測得的鋅的相對原子質量可能比真實值（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若裝置氣密性不太好，測得值 ．

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