Question

下列有關(guān)說法正確的是

A．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時(shí)發(fā)生

B．反應(yīng)NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀

D．25℃時(shí)，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)/c(CH3COOH)增大

Answer 1

BD

【解析】

試題分析：A．鋼鐵的腐蝕過程中，若是強(qiáng)酸性環(huán)境，則發(fā)生析氫腐蝕，若是弱酸性環(huán)境，就既發(fā)生吸氧腐蝕，也發(fā)生吸氧腐蝕，可以同時(shí)發(fā)生，錯(cuò)誤；B．反應(yīng)NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)的正反應(yīng)是體系混亂增大的反應(yīng)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，ΔG=ΔH-TΔS>0，則該反應(yīng)的ΔH＞0，正確；C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2CO3,若c(Ba2+)?c(CO32-)>Ksp(BaCO3)，則BaSO4沉淀就能轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀，錯(cuò)誤；D．在CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；同時(shí)也存在水的電離平衡。當(dāng)向25℃時(shí)，0．1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋時(shí)，溶液中的c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)的濃度都減小，由于稀釋對(duì)電離產(chǎn)生的離子濃度影響大，所以醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)減小的倍數(shù)小于c(CH3COOH)，在溫度不變時(shí)，水的離子乘積是個(gè)常數(shù)，c(H+)減小，則c(OH－)增大，所以c(OH－)/c(CH3COOH)增大，正確。

考點(diǎn)：考查計(jì)算腐蝕的存在、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、溶度積常數(shù)的應(yīng)用、稀釋對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。