7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．明礬凈水過(guò)程中不涉及化學(xué)變化B．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)
C．化合反應(yīng)一定有單質(zhì)參加反應(yīng)D．石油分餾和碘的升華都是物理變化

分析 A．明礬凈水是明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；
B．有些屬于化合反應(yīng)，如氯化鐵與鐵的反應(yīng)；
C．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；
D．有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化．

解答 解：A．明礬凈水是明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，該過(guò)程有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．金屬與鹽溶液反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，有些屬于化合反應(yīng)，如氯化鐵與鐵的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，沒(méi)有單質(zhì)參加，故C錯(cuò)誤；
D．石油分餾和碘的升華都沒(méi)有新物質(zhì)生成都是物理變化，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別，置換反應(yīng)、化合反應(yīng)的判斷，明確過(guò)程有無(wú)新物質(zhì)生成是判斷化學(xué)變化、物理變化的根本依據(jù)，注意對(duì)置換反應(yīng)、化合反應(yīng)概念的理解，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，在pH=2的溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、I-、NO3-
C．Fe2+、Cu2+、AlO2-、ClO-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3．其分子模型如圖1所示：

（圖1中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）根據(jù)圖1模型寫(xiě)出薩羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，說(shuō)明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）．
（3）同時(shí)符合下列四個(gè)要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有2種．
①含苯環(huán)；  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；  ③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)；  ④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物．
（4）從（3）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為圖2中的A．寫(xiě)出下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示），并指明相應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型．
①A→B；反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)．
②B+D→E；反應(yīng)類(lèi)型：酯化反應(yīng)
（5）現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為n mol，該混合物完全燃燒消耗aL CO2，并生成bg H2O和c L CO2（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
①分別寫(xiě)出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式（有機(jī)物可用分子式表示）；C7H6O3+7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$7CO2+3H2O，C6H6O+7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$6CO2+3H2O．
②設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為x mol，列出x的計(jì)算式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
D．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4．某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅．采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問(wèn)題：

已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)
（1）在下列裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的D（填標(biāo)號(hào)）．

（2）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下：取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子．
（提供的試劑：稀鹽酸  KSCN溶液  KMnO4溶液   NaOH溶液  碘水）
（3）本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作關(guān)小水龍頭，使洗滌劑x緩緩?fù)ㄟ^(guò)沉淀物．
（4）寫(xiě)出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，應(yīng)先加H2SO4．
（5）濾渣2的主要成分是SiO2、S．濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是蒸發(fā)皿．
（6）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.50g CuSO4•5H2O，則銅的回收率為30%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)雙氧水說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．H2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物，都存在非極性共價(jià)鍵
B．1mol H2O2在參加反應(yīng)時(shí)可能轉(zhuǎn)移lmol或2mol電子
C．H2O2在酶作用下催化分解，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類(lèi)似、與SO2不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后稱量所得剩余固體的質(zhì)量為112g，向此剩余固體中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應(yīng)，過(guò)濾后所得濾渣呈紅色．同時(shí)將反應(yīng)所得的氣體全部通入含溶質(zhì)37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．生成氣體的質(zhì)量可能是11克或33克
B．濾渣中的紅色物質(zhì)可能是32克或96克
C．參與反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量可能是40克或120克
D．稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是38.4克或115.2克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的，測(cè)定值偏小
B．用量筒量取10mLNaOH 溶液時(shí)，俯視刻度．量出的體積大于10mL
C．使用天平稱量時(shí)不小心將藥品與砝碼的位置放反了，稱最結(jié)果可能是準(zhǔn)確的
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電離情況，我們劃分出了酸、堿、鹽，通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道酸和堿都有通性，而鹽是沒(méi)有通性的，其本質(zhì)原因是（　�。�
A．鹽不能電離出陽(yáng)離子B．鹽不能電離出陰離子
C．鹽不能電離出H+或OH-D．鹽不能電離出共同的離子

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