Question

常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和

25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列判斷不正確的是

A．滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2

B．在滴定CH3COOH溶液的過程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)

C．滴定CH3COOH溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭?/span>12.5mLNaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)

D．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)時(shí)，溶液的pH＜7

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、鹽酸是強(qiáng)酸，0.1mol/L的鹽酸溶液中pH＝1，所以滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2，A正確；B、根據(jù)電荷守恒可知，在滴定CH3COOH溶液的過程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)，B正確；C、根據(jù)圖①可知，滴定CH3COOH溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭?/span>12.5mLNaOH溶液時(shí)，溶液顯酸性，這說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)，C正確；D、根據(jù)物料守恒可知，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉時(shí)，溶液中c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)，此時(shí)溶液的pH＞7，D不正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查酸堿中和反應(yīng)曲線、溶液酸堿性判斷以及溶液中離子濃度大小比較