Question

15．已知：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃．向含2molNaOH、1molBa（OH）₂、2molNaAlO₂的混合液中慢慢通入CO₂，則通入CO₂的量和生成沉淀的量的關(guān)系錯誤的是（　�。�

選項(xiàng)	A	B	C	D
n（CO2）（mol）	1	2	4	5
n（沉淀）（mol）	0	1	3	3

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 CO₂通入到NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋築a（OH）₂、NaOH、NaAlO₂，則混合溶液中慢慢通入CO₂，發(fā)生的反應(yīng)有：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₃O、2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃；若二氧化碳過量，還發(fā)生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ 、BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答 解：A．通入1mol二氧化碳，先發(fā)生Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，則沉淀有1mol，故A錯誤；
B．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與2mol氫氧化鈉反應(yīng)恰好反應(yīng)，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，則沉淀只有1mol，故B正確；
C．通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：CO₂+NaOH=NaHCO₃，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與NaAlO₂發(fā)生反應(yīng)2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，生成2mol氫氧化鋁沉淀，故生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C正確；
D．當(dāng)通入5mol二氧化碳，分別發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃、2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的1mol二氧化碳與生成的1mol碳酸鈉反應(yīng)：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，所以生成沉淀的物質(zhì)的量為3mol，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．