在N2+3H2?2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/L?s，則所經(jīng)歷的時間是（　�。�
A、0.44sB、1s
C、1.33sD、2s
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比求得NH3的反應速率，再利用t=
△c
v
計算時間；
解答： 解：根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比求得NH3的反應速率為
2
3
×0.45mol/L?s=0.3mol/L?s，根據(jù)t=
△c
v
可得反應時間為
0.6mol/L
0.3mol/L?s
=2s，
故選D．
點評：本題主要考查了化學反應速率的有關計算，比較簡單，解題時注意基本公式的變換．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：
 
．
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：
 
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
；
一定條件下的密閉容器中，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（4）①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②有人設想按下列反應除去汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：
 
．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，該反應的化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�
A、用圖1制取并收集少量的CO2
B、用圖2裝置，檢查該裝置的氣密性
C、用100mL量筒量取20.0 mL稀硫酸
D、用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，在火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰為黃色，說明待測液中含有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用
 
和濃硫酸混合加熱制取乙烯，濃硫酸起
 
劑和脫水劑的作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生應用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體 A 的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是
 

（2）與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是
 

（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；A、B、C、D與E、F分別位于同一周期．C原子L層上有2對成對電子，EF、GC為電子數(shù)相同的離子晶體．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用對應的元素符號表示）
（1）基態(tài)A原子的價層電子排布圖為，不符合
 
原理．
（2）A、B、C、D四種元素的電離能由大到小的順序
 

（3）含有元素E的鹽的焰色反應為
 
色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是
 

（4）元素B與F可形成化合物BF3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷BF3的空間構(gòu)為
 
，分子中B原子的雜化方式為
 
雜化．
（5）G與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
G與D形成離子化合物的化學式為
 
；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是
 
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

少量金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A、FeCl3
B、NaCl
C、HCl
D、K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵化銀（包括AgCl、AgBr、AgI）都是既不溶于水又不溶于酸的難溶物．
（1）下列有關AgCl的敘述中，正確的是
 
．
A．一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一常數(shù)
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且c（Ag+）和c（Cl-）乘積等于1.8×10-10
C．溫度一定時，在AgCl飽和溶液中，c（Ag+）和c（Cl-）乘積是一個常數(shù)
D．向飽和AgCl溶液中加鹽酸Ksp變大
（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色．根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為
 
．
A．AgCl=AgI=Ag2S  B．AgCl＜AgI＜Ag2S C．AgCl＞AgI＞Ag2S  D．AgI＞AgCl＞Ag2S
（3）現(xiàn)向含AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c（Ag+）
 
（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgI，則c（Ag+）
 
；
③若改加AgBr固體，則c（I-）
 
，c（Ag+）
 
．

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