Question

18．愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生反應(yīng)：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列該蓄電池推斷錯誤的是（　�。�
①放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動
②放電時，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO₂參與正極反應(yīng)
③放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H₂O-2e^-═Fe（OH）₂+2H⁺
④充電時，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中．

• A． ③⑤
• B． ③④
• C． ①③
• D． ①⑤

Answer 1

分析 ①放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動，陽離子向正極移動；
②放電時，失電子化合價升高的物質(zhì)在負(fù)極上反應(yīng)、得電子化合價降低的物質(zhì)在正極上反應(yīng)；
③放電時，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
④充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
⑤根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)確定電解質(zhì)溶液酸堿性．

解答 解：①放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動，陽離子向正極移動，故錯誤；
②Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ni元素化合價由+4價變?yōu)?2價，則Fe參與負(fù)極反應(yīng)，NiO₂參與正極反應(yīng)，故正確；
③放電時，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，故錯誤；
④充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-，故正確；
⑤由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H⁺，只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故正確；
故選C．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)元素化合價變化確定各個電極上發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合離子移動方向來分析解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫．