17．下列說法正確的是（　�。�
A．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)差一定為1
B．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
C．同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種類
D．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

分析 A．在長周期中同周期ⅡA族和ⅢA族之間相差10列；
B．原子的L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素，說明L層未填充滿電子，可為鋰、硼、氮、氟等；
C．相鄰兩個周期的同一主族元素，如處于過渡元素之前，它們原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類，若處于過渡元素之后，它們原子序數(shù)之差等于下一周期所含元素種類；
D．氫元素的主族序數(shù)等于周期序數(shù)．

解答 解：A．短周期中，ⅡA族和ⅢA族元素相鄰，原子序數(shù)之差為1，在長周期中同周期ⅡA族和ⅢA族之間相差10列，在四、五周期，原子序數(shù)形成11，六、七周期的第3列分別存在鑭系元素、錒系元素，故在六、七周期，ⅡA族和ⅢA族之間相差25，故A錯誤；
B．L層電子為奇數(shù)的所有元素為鋰、硼、氮、氟，均為主族元素，故B正確；
C．相鄰兩個周期的同一主族元素，如處于過渡元素之前，它們原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類，若處于過渡元素之后，它們原子序數(shù)之差等于下一周期所含元素種類，故C錯誤；
D．氫元素的主族序數(shù)等于周期序數(shù)，氫元素屬于非金屬元素，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查元素周期表、核外電子排布等知識，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，難度不大，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意列與族的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙酸是重要的有機化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO反應來制備．
某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入0.20molCH3OH和0.22molCO氣體，發(fā)生反應CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，其中曲線I表示在5個不同溫度下，均經(jīng)過5min時測得的甲醇的轉(zhuǎn)化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線，已知在T2溫度下，達到平衡時容器的體積剛好為2L．

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
CH3COOHH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1
按要求回答下列問題：
（1）求工業(yè)制乙酸反應：CH3OH（g）?CH3COOH（l）△H-173.5kJ•mol-1
（2）在溫度為T3時，從反應開始至5min時，用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量變化表示的乙酸的平均反應速率為0.024mol•min-1．
（3）在溫度為T2時，該反應的平衡常數(shù)K=500，在T3溫度下，C點時，v（正）=v（逆）
（4）曲線I在T1-T2階段，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化升高的原因是反應未達平衡狀態(tài)，故升高溫度，化學反應速率加快，故甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大；
（5）在溫度為T2時，往上述達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動方向為不移動（填“向左”或“向右”或“不移動”），理由是加入氣體的總物質(zhì)的量與原平衡氣體的總物質(zhì)的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K．
（6）在溫度為T1時，乙酸的物質(zhì)的量隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示，當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T3，并維持該溫度．請在圖中畫出t1時刻后乙酸物質(zhì)的量的變化總趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列離子方程式：
（1）Na3PO4水解的離子方程式PO43-+H2O?OH-+HPO42-；HPO42-+H2O?OH-+H2PO4-；H2PO4-+H2O?OH-+H3PO4
（2）H2 SO3電離方程式H2SO3?H++HSO3-；HSO3-?H++SO32-
（3）Na2S水解的離子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
（4）磷酸電離方程式H3PO4?H++H2PO4-、H2PO4-?H++HPO42-、HPO42-?H++PO43-
（5）醋酸銨電離方程式CH3COONH4CH3COO-+NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
（1）Ar 
（2）CO2
（3）KOH
（4）Na2O2
（5）H2
（6）N2
（7）鎂離子Mg2+
（8）硫離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究性學習小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：

（1）裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是排除裝置中氧氣對實驗的干擾．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀BaSO3（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有氧化性．
（5）裝置D的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設(shè)：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設(shè)計實驗方案證明哪種假設(shè)成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實驗步驟實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論
1取少量溶液于試管，滴入幾滴酚酞溶液變紅
2
然后加入足量的BaCl2溶液
溶液中產(chǎn)生白色沉淀，最后若紅色褪去，則說明①正確；若紅色不能褪去，則說明②正確
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）$\frac{2.8}{V}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1． 下列敘述錯誤的是（　�。�
A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低
C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C．1 mol甲基的電子數(shù)目為10NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某非金屬元素X的最高化合價為+m，其最高價氧化物的水化物的分子中有b個氧原子，則該元素氫化物的分子式為（　�。�
A．Hm+2bXB．Hm-2bXC．Hm-8XD．H8-mX

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化碳是形成酸雨的主要物質(zhì)
B．隨意丟棄廢電池會對生態(tài)環(huán)境造成危害
C．任意排放工業(yè)廢水會導致土壤和水源的污染
D．燃煤時加入適量的石灰可減少二氧化硫的排放

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