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科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是
A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面
C．該物質既有氧化性又有還原性D．15.2 g該物質含有6.02×1022個原子
C

試題分析：A、在分子中N、O間形成的共價鍵由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以是極性鍵。錯誤。B、由于在該分子中分子中N—N—N鍵角都是108.1°，所以四個氮原子形成的是四面體結構。錯誤。C、在該物質N元素既有0價的N原子，也有+3價的N原子，處于該元素化合價的中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性。正確。D、n(N(NO2)3)="15.2" g÷152g/mol=0.1mol.所以該物質含有原子個數為0.1mol ×10NA=NA =6.02×1023個原子.錯誤。2)3的結構與性質的知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是______，最活潑的非金屬元素是______；
（2）化學性質最不活潑的元素是______，其原子的原子結構示意圖為______；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______，堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是______；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是______，原子半徑最小的是______；
（5）在⑥與⑦的單質中，化學性質較活潑的是______，設計一個實驗方案比較其氧化性的強弱（用反應的化學方程式表示）：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是        。
（2）R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是        。
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數比是    。
（4）將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）【化學——選修3：物質結構與性質】
Ⅰ．順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學式為Pt（NH3）2Cl2。
（1）與氮元素處于同一周期且相鄰的兩種元素分別是            ，這三種元素的第一電離能由大到小的順序是         ，電負性由小到大的順序是            。
（2）與NH3互為等電子體的分子、離子有         、        （各舉一例）。
（3）碳鉑是1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。碳鉑的結構如圖：

碳鉑分子中含有的作用力有       （填字母）。
A．極性共價鍵B．非極性共價鍵C．配位鍵D．離子鍵
E．金屬鍵       F．鍵            G．鍵
（4）碳鉑中C原子的雜化方式有         。
（5）鉑（Pt）單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數為       。若已知鉑（Pt）的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數為NA，Pt原子半徑為b pm，則該晶胞的密度為=      g/cm3。（用含M、NA、b的計算式表示，不用化簡）。
Ⅱ．原子序數小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子，B元素在周期表中的位置為        ，A2+在基態(tài)時外圍電子（價電子）占據的能層符號為       ，外圍電子（價電子）排布式         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【物質結構與性質】
M是原子序數<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)。

（1）M原子的外圍電子排布式為__________，在周期表中屬于      區(qū)元素。
（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為______（填序號）。
（3）MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構體
A、[M(H2O)6]Cl3 B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構體，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。該異構體為      （填A或B或C）。
（4）MO2Cl2常溫下為暗紅色液體，熔點-96.5℃，沸點117℃，能與丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶。
①固態(tài)MO2Cl2屬于________晶體；
②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為____雜化和________雜化。
（5）＋3價M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配體是______，與C2O42-互為等電子體的分子是(填化學式)__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
(1)①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為           。
②下列敘述不正確的是       。(填字母)
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含???6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子，它與異氰酸(HNCO)互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式       。
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是                                                               。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 －中不存在       。
A．共價鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵D．σ鍵　E．π鍵
寫出一種與 CN－互為等電子體的單質的分子式       。
(3)根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于       區(qū)。

(4)一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請據此回答下列問題：
①確定該合金的化學式           。
②若晶體的密度為ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數式表示，不必化簡)為         cm。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2012年賓夕法尼亞大學研究人員展示了一種硒化鎘納米晶體，它能被“印”或“涂”在柔軟塑料上，制成多種性能優(yōu)良的電子設備。請回答下列問題：
(1)O、S、Se的電負性最小的是       ，它們的氫化物中沸點由高到低的順序是        (用化學式表示)。
(2)硒的低價含氧酸鹽—亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能促進細胞DNA的增殖活性，延緩細胞衰老，SeO32-中的Se原子雜化方式是     ，空間構型為       ；
(3)鎘(Cd)與鋅為同族相鄰元素，在周期表中Cd位于      區(qū)，Cd 的最外層電子排布圖是        。
(4)鋅單質晶體是六方最密堆積，原子按  (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆積而成，晶體中Zn原子的配位數為        ，鋅易與某些小分子物質形成配合物，在[Zn(NH3)4]2+離子中提供孤電子對的原子是       (填元素符號)。
(5)鎘和鋅都是電的良導體，非金屬晶體石墨也具有良好的導電性，下圖為石墨晶體結構示意圖及提供的資料，12g石墨晶體中正六邊形的數目為      ，石墨的密度為     g·cm-3。(阿伏加德羅常數為NA)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，難溶于CCl4的是   （   ）
A．碘單質B．甲烷C．苯D．水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

（1）元素③基態(tài)原子的電子排布式為        。
（2）②與⑦形成的化合物的空間構型為      。
（3）元素②④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是      (填元素符號)
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因            。
（5）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構如圖所示。下列說法正確的是       

a．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
b．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
c．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
d．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是         。

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