Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol該配合物能與3molAgNO₃恰好完全沉淀 。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的相關(guān)元素的化學(xué)用語規(guī)范填空：

(1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>___________________________。

(2）B的氫化物（B₂H₄）的分子中心原子采取_______雜化。

(3）寫出化合物AC₂的電子式________________；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為____________________。

(4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式是                                                                   （并標(biāo)出雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。

(5）E³⁺的核外電子排布式是______________    ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為___________      。

 

Answer 1

【答案】

（10分）(1）C＜O＜N (1分) (2）    sp³(1分) (3） (1分)     N₂O(1分)

（4） (3分)

(5）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³（或[Ar] 3d³）  (1分)        [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃            (2分)

【解析】

試題分析：化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此C是第ⅥA族元素。又因?yàn)锽、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，這說明B是氮元素，C氧元素，所以D是鎂元素。AC₂為非極性分子，則A是碳元素。E的原子序數(shù)為24，則E是Cr元素。

（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以氮元素的電源電路大于氧元素的，因此A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N。

(2）B的氫化物（B₂H₄）是乙烯，乙烯分子是平面型結(jié)構(gòu)，所以乙烯分子中心原子碳原子采取的是sp2雜化。

（3）CO₂分子中含有2個(gè)雙鍵，所以電子式是。原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的分子是等電子體，則和CO₂互為等電子體的是N₂O。

(4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸，具有強(qiáng)氧化性。其稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg＋10HNO₃＝4Mg(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O。

（5）根據(jù)構(gòu)造原理可知，E³⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³（或[Ar] 3d³）。ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol該配合物能與3molAgNO₃恰好完全沉淀，這說明該化合物中氯離子不是配體，因此該配位化合物的化學(xué)式應(yīng)該是[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃。

考點(diǎn)：考查第一電離能、雜化軌道類型、電子式、等電子體、核外電子排布、配位健的判斷和氧化還原反應(yīng)的表示

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。