【題目】在120℃、1.01x105Pa時，將1L丙烷與若干升O2混合點燃充分燃燒后，恢復(fù)至原溫度、壓強，測得氣體體積為aL,通過堿石灰后氣體體積變?yōu)?/span>bL。

（1）若a-b=7， 則bL氣體中一定含有____。

（2）若a-b=5，則混合前O2體積是______，點燃前混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_____。

【答案】O2 4L 34.4 g·mol-1

【解析】

120℃、1.01x105Pa時，1L丙烷完全燃燒生成3L CO2、4LH2O(g)，堿石灰吸收CO2、H2O，若a-b=7，說明丙烷完全燃燒，1L丙烷生成3L CO2、4LH2O(g)；若a-b=5，說明1L丙烷生成4LH2O(g)、1L CO2和2L CO；

(1) 120℃、1.01x105Pa時，1L丙烷完全燃燒生成3L CO2、4LH2O(g)，堿石灰吸收CO2、H2O，a-b=7，說明1L丙烷完全燃燒,則bL氣體中一定含有O2；

(2)若a-b=5，說明1L丙烷生成4LH2O(g)、1L CO2和2L CO，根據(jù)氧元素守恒，混合前O2的體積為4L；點燃前混合氣體的平均摩爾質(zhì)量g·mol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H＜0

B.圖中壓強的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝

D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氧、氯、鎂、鎳、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則基態(tài)原子的電子排布式為____________________，結(jié)構(gòu)中有__________種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點高于CuO的理由是________________________________________。

(3)鎂原子第一電離能反常地高于鋁的原因是_____________________________。

(4)Ni與CO能形成配合物，該分子中鍵與鍵個數(shù)比為__________。

(5) 分子中的中心原子雜化軌道類型是__________，該分子的空間構(gòu)型為__________。

(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中銅原子均勻地分散在晶胞內(nèi)部，a、b原子的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、，則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________，已知：該晶體的密度為， 是阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為__________cm(列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等

B.b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1

C.a→c點過程中，一定有c(NH4+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.a、b、c三點，c點時水電離出的c(H＋)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機鹽X(僅含兩種元素)可通過單質(zhì)甲與Ca(OH)2濁夜共熱的方法來制備，某同學(xué)為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗（流程圖 中部分產(chǎn)物已略去）。

已知：氣體乙在標(biāo)況下的密度為1.52 g·L-1，氣體丙無色、有刺激性氣味，能使品紅溶液褪色。

（1）X的化學(xué)式為____，乙的電子式為________

（2）X與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

（3）在澄清石灰水中通入過量氣體丙反應(yīng)的離子方程式為____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1，溶液pH=___。

（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的ΔH=___。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是___（填“A”或“B”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是___。

（3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e=6O2 6CO2+6O2=3C2O42+6O2

反應(yīng)過程中O2的作用是___。該電池的總反應(yīng)式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為的有機物A有下列變化：

其中B、C的相對分子質(zhì)量相等，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.C和E互為同系物

B.符合題目條件的A共有4種

C.D既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)

D.符合題目條件的B共有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B. 在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時可以適當(dāng)加熱以加快化學(xué)反應(yīng)速率

C. 向煮沸的l mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeC13飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

D. 稱取19.0g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnC12溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）(NH4)2SO4中含有化學(xué)鍵的類型為_________________________。

（2）KNO3中NO3-的立體構(gòu)型為____________________，其中N原子的雜化方式為________，寫出與NO互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式：_______________。

（3）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，則該配合物的化學(xué)式為________________，Cr在基態(tài)時，價電子排布式為_____________________。

（4）LiBH4由Li＋和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體構(gòu)型是____________，根據(jù)化合物LiBH4判斷，Li、B、H的電負性由大到小的順序為____________。

（5）丙酮()分子中C原子軌道雜化類型為_____________；含有的π鍵與σ鍵數(shù)目之比為___________。

（6）第一電離能I 1（Zn）______I 1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________。

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