Question

（2012?朝陽(yáng)區(qū)一模）下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�

A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH₃COOH+CaCO₃?Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

B．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu²⁺+SO₄^2-+PbS?CuS+PbSO₄

C．在鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）上通過(guò)施加適量CaSO₄，可降低土壤的堿性：CaSO₄+Na₂CO₃?CaCO₃↓+Na₂SO₄

D．在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂?2CaSO₃+2CO₂

Answer 1

分析：A．弱酸、水、氣體、沉淀在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．由沉淀的轉(zhuǎn)化可知，CuS更難溶；
C．碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣��；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣．

解答：解：A．用食醋除去暖水瓶中的水垢的離子反應(yīng)為2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故A正確；
B．硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）的離子反應(yīng)為Cu²⁺+SO₄^2-+PbS═CuS+PbSO₄，故B正確；
C．鹽堿地（施加適量CaSO₄，可降低土壤的堿性的反應(yīng)為CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃↓+Na₂SO₄，故C正確；
D．在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO₂的排放的反應(yīng)為2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)或化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的溶解性及溶解度，題目難度中等．