Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知0.1mol?L^-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加少量燒堿溶液可使溶液中

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  值增大
• B、25℃時，向水中加入少量固體CH₃COONa，水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-逆向移動，c（H⁺）降低
• C、取c（H⁺）=0.01mol?L^-1的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
• D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na⁺）＜c（NO₃^-）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加入燒堿，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，促進醋酸電離，但氫離子減小程度大于醋酸分子；
B．含有弱離子的鹽促進水電離；
C．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
D．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．加入燒堿，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，促進醋酸電離，但氫離子減小程度大于醋酸分子，所以加少量燒堿溶液可使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值減小，故A錯誤；
B．含有弱離子的鹽促進水電離，向水中加入醋酸鈉固體，促進水電離，但溶液中氫離子濃度減小，故B錯誤；
C．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，c（H⁺）=0.01mol?L^-1的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，加水稀釋促進醋酸電離，導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)速率大，故C正確；
D．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，涉及反應(yīng)速率的比較、離子濃度大小判斷等知識點，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)再結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯選項是D，很多同學(xué)往往根據(jù)溶液呈酸性確定c（Na⁺）＜c（NO₃^-），為易錯點．